Pembahasan Kimia UN 2016 No. 6 - 10

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

• bentuk molekul, 
• tata nama senyawa organik dan anorganik, 
• persamaan reaksi sederhana, 
• hukum dasar kimia, serta
• larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Soal No. 6 tentang Bentuk Molekul

Konfigurasi elektron unsur X dan Y berturut-turut adalah:

X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Y : 1s² 2s² 2p⁵

Jika X dan Y membentuk senyawa XY₃ maka bentuk molekulnya adalah ....

A.   huruf T
B.   segitiga datar
C.   piramida segitiga
D.   piramida segiempat
E.   bipiramida segitiga

Pembahasan

Kita tentukan elektron valensi (elektron terluar) masing-masing unsur berdasarkan konfigurasi elektronnya.

X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  (5 elektron terluar)
Y : 1s² 2s² 2p⁵               (7 elektron terluar)

X dan Y membentuk senyawa XY₃ berarti unsur X bertindak sebagai atom pusat yang bisa digambarkan

Perhatikan elektron valensi dari atom pusat X. Ada 3 elektron yang berpasangan dengan Y (m = 3) dan terdapat 1 pasang elektron bebas (n = 1). Sehingga tipe molekul untuk senyawa tersebut adalah

AX_mE_n
AX₃E

Tipe molekul AX₃E mempunyai bentuk molekul segitiga piramida.

Jadi, senyawa XY₃ mempunyai bentuk molekul piramida segitiga (C).

Tabel tipe dan bentuk molekul serta soal-soal tentang bentuk molekul bisa disimak di Pembahasan Kimia UN: Bentuk Molekul

Soal No. 7 tentang Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik

Perhatikan tabel berikut!

No.	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
(1)	Na2S	dinatrium sulfida
(2)	K2O	kalium oksida
(3)	Al2O3	dialuminium trioksida
(4)	N2O3	dinitrogen trioksida
(5)	NaCl2	natrium klorida

Pasangan rumus dan nama senyawa yang benar adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (2) dan 3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (4)

Pembahasan

Tata nama senyawa yang berasal dari logam golongan utama dan nonlogam, cukup dengan menyebutkan nama logam dan diikuti nama nonlogam degan akhiran −ida.

Na₂S  : natrium sulfida [pernyataan 1 salah]
K₂O   : kalium oksida [pernyataan 2 benar]
Al₂O₃ : aluminium oksida [pernyataan 3 salah]

Sedangkan NaCl₂, penulisan rumus senyawanya salah. Mestinya NaCl karena Na golongan IA (bilangan oksidasinya 1).

NaCl : natrium klorida [pernyataan 5 salah]

Adapun N₂O₃ tersusun dari unsur nonlogam dan nonlogam serta mempunyai lebih dari 1 bentuk senyawa. Sehingga penamaannya mengikuti jumlah unsur dalam senyawa tersebut.

NO   : nitrogen monoksida
NO₂  : nitrogen dioksida
N₂O  : dinitrogen monoksida
N₂O₃ : dinitrogen trioksida [pernyataan 4 benar]
N₂O₅ : dinitrogen pentaoksida

Jadi, pasangan rumus dan nama senyawa yang benar adalah nomor 2 dan 4 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik.

Soal No. 8 tentang Persamaan Reaksi Sederhana

Pada reaksi pembakaran etana:

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g)

Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah ....

A.   gas karbondioksida disebut pereaksi
B.   2 molekul gas etana merupakan hasil reaksi
C.   angka 7 di depan O2 disebut indeks reaksi
D.   gas karbondioksida dan uap air merupakan hasil reaksi
E.   persamaan reaksi tersebut belum setara

Pembahasan

Ketentuan umum persamaan reaksi adalah sebagai berikut:

• Pereaksi atau reaktan adalah semua unsur dan senyawa yang terletak di ruas kiri, yaitu C₂H₆ (etana) dan O₂ (gas oksigen). [opsi A salah]
• Hasil reaksi atau produk adalah semua unsur dan senyawa yang terletak di ruas kanan, yaitu CO₂ (gas karbondioksida) dan H₂O (uap air. [opsi B salah, opsi D benar]
• Koefisien reaksi adalah angka yang berada di depan unsur atau senyawa, contoh koefisien reaksi 7O₂ adalah 7.
• Indeks reaksi adalah angka yang terletak di kanan bawah lambang unsur, contoh indeks reaksi 7O₂ adalah 2. [opsi C salah]
• Suatu reaksi sederhana dikatakan setara apabila jumlah atom di ruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan. Reaksi di atas sudah setara. [opsi E salah]

Jadi, pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah opsi (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Persamaan Reaksi Sederhana.

Soal No. 9 tentang Hukum Dasar Kimia

Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi:

2S(s) + 2O₂(g) → 2SO₂(g)

Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah ... (Ar S = 32; O = 16).

A.   30 gram
B.   32 gram
C.   34 gram
D.   40 gram
E.   64 gram

Pembahasan

Mari kita periksa jumlah masing-masing pereaksi!

Karena jumlah mol S sama dengan jumlah O₂ dan keduanya mempunyai koefisien reaksi yang sama maka reaksi tersebut dikatakan tepat bereaksi. Sehingga memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier).

Dengan demikian, massa sulfur oksida yang dihasilkan merupakan penjumlahan langsung dari massa pereaksinya.

massa SO₂ = massa S + massa O₂
                  = 32 gram + 32 gram
                  = 64 gram

Jadi, massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi di atas adalah 64 gram (E)

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hukum Dasar Kimia..

Soal No. 10 tentang Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

No.	Pengamatan pada
	Elektroda	Lampu
(1)	tidak ada gelembung	padam
(2)	sedikit gelembung	padam
(3)	sedikit gelembung	redup
(4)	banyak gelembung	redup
(5)	banyak gelembung	menyala

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor ....

A.   (1) dan (3)
B.   (2) dan (5)
C.   (4) dan (5)
D.   (5) dan (1)
E.   (5) dan (3)

Pembahasan

Penentuan jenis larutan berdasarkan percobaan di atas adalah sebagai berikut:

• Larutan elektrolit kuat ditandai oleh nyala lampu terang dan banyak gelembung. [percobaan 5]
• Larutan nonelektrolit ditandai oleh lampu mati dan tidak ada gelembung. [percobaan 1]
• Larutan elektrolit lemah ditandai dengan adanya gelembung meskipun sedikit, sedangkan nyala lampu bisa terang, redup, atau bahkan padam. [percobaan 2, 3, dan 4]

Jadi, senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan nonelektrolit adalah nomor 5 dan 1 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2016 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.