Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia

Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Jenis Ikatan Kimia.

Soal tentang Jenis Ikatan Kimia UN 2015

Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : [Ar] 4s² 3d⁶
Z : [Ne] 3s² 3p⁵

Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

A.   X₃Z
B.   X₃Z₂
C.   X₂Z
D.   X₂Z₃
E.   XZ₃

Pembahasan

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X.

X : [Ar] 4s² 3d⁶
 
Elektron valensinya adalah 8 (2 + 6). Elektron valensi seperti ini cenderung melepas 2 elektron dari subkulit s sehingga membentuk ion X²⁺, atau melepas 3 elektron (2 dari subkulit s dan 1 dari subkulit d) sehingga membentuk ion X³⁺. Keadaan yang terakhir ini lebih stabil karena subkulit d terisi setengah penuh.

X²⁺ : [Ar] 4s⁰ 3d⁶
X³⁺ : [Ar] 4s⁰ 3d⁵ (lebih stabil)

Sementara itu unsur Z mempunyai elektron valensi 7 (2 + 5). Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z⁻.

Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah

X³⁺ + Z⁻ → XZ₃

Jadi, rumus senyawa yang terbentuk antara X dan Z adalah XZ₃ (E).

Soal tentang Jenis Ikatan Kimia UN 2010

Jika unsur berikatan dengan unsur maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah ….

A.   XZ dan ion
B.   X₂Z dan ion
C.   XZ₂ dan ion
D.   X₂Z dan kovalen
Z.   XZ₂ dan kovalen

Pembahasan

Soal seperti ini lebih enak dikerjakan dengan cara mengurangi nomor atom unsur-unsur tersebut dengan nomor atom unsur-unsur gas mulia terdekat. Hafalkan dulu nomor atom gas mulia berikut ini. 

2, 10, 18, 36, 54

Diperoleh: 

₁₁X : 11 − 10 = +1   → X⁺¹   (melepas 1 elektron) 
₁₆Z : 16 − 18 = −2   → Z⁻²    (menangkap 2 elektron)

Dengan demikian, ikatan antara unsur X dan Z adalah

X⁺¹ + Z⁻² → X₂Z

Karena ikatan tersebut terjadi antara ion positif dan ion negatif maka jenis ikatannya adalah ikatan ion.

Jadi, ikatan antara X dan Z adalah ikatan ion dengan rumus senyawa X₂Z (B).

Soal tentang Jenis Ikatan Kimia UN 2009

Jika unsur ₁₅G berikatan dengan ₁₇Cl maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah ….

A.   G₂Cl, ionik
B.   GCl, kovalen
C.   GCl₃, kovalen
D.   G₂Cl₃, ionik
E.   GCl₂, kovalen

Pembahasan

Kita selesaikan dengan mengurangkan nomor atomnya dengan nomor atom gas mulia. 

₁₅G  : 15 − 18 = −3   → menangkap 3 elektron 
₁₇Cl : 17 − 18 = −1   → menangkap 1 elektron

Karena sama-sama menangkap elektron maka terjadi pemakaian elektron secara bersama-sama sehingga ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen dengan rumus senyawa GCl₃.

Jadi, senyawa yang dibentuk oleh G dan Cl adalah GCl₃ dengan jenis ikatan kovalen (C).

Soal tentang Jenis Ikatan Kimia UN 2013

Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H₂SO₄ berikut ini!

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor … (nomor atom H = 1; S = 16; O = 8)

A.   1
B.   2
C.   3
D.   4
E.   5

Pembahasan

Ikatan kovalen koordinasi adalah pemakaian elektron bersama yang hanya berasal dari salah satu atom. Pada struktur Lewis H₂SO₄ di atas, terlihat bahwa ikatan nomor 4 hanya berasal dari atom S tetapi digunakan bersama dengan atom O.

Jadi, ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor 4 (D).

Soal tentang Jenis Ikatan Kimia UN 2014

Perhatikan gambar ilustrasi tentang gaya intra dan antar-molekul berikut ini!

Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh nomor ….

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Pembahasan

Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul dari senyawa-senyawa yang sangat polar. Dari pengertian ini sudah terlihat bahwa hanya nomor 2 yang menunjukkan ikatan antarmolekul. Sedangkan yang lain menunjukkan ikatan intra-molekul atau ikatan antar-atom.

Jadi, yang menunjukkan ikatan hidrogen adalah nomor 2 (B).

Pembahasan soal Jenis Ikatan Kimia yang lain bisa disimak di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 4
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 1
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 3
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 18
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 5
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 7
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 4
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 12

Simak juga Pembahasan Soal UN tentang Sifat Ikatan Kimia.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.