![Bentuk molekul tipe AX3E1 segitiga piramida Bentuk molekul tipe AX3E1 segitiga piramida, Pembahasan soal Kimia UN 2019 no. 11-15](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikrBjkSXIp8pxhYmBNPyizkuInz0uR-ShOhiWPV5Ke8QqIxP8v1_CljlMCUmDAhllq3Q81XbZWFcIZIv5e_VosRsaBNGWXdQUZWVwO9Ec1cPHqXoGSdpwzaXhA_febUNuvLJa85VRQxQ/s1600/tipe-ax3e1.jpg)
Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2019 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:
- kegunaan senyawa kimia,
- jenis ikatan kimia,
- bentuk molekul,
- sistem periodik unsur, dan
- termokimia [perubahan entalpi].
Soal No. 11 tentang Kegunaan Senyawa Kimia
Perhatikan pernyataan terkait kegunaan suatu senyawa berikut!
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (4)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (5)
- Digunakan untuk pengembang roti.
- Digunakan untuk bahan baku pupuk.
- Digunakan untuk pengawet kayu.
- Digunakan sebagai bahan baku pembuatan TNT.
- Dipakai untuk pengempal daging.
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (4)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (5)
Pembahasan
Beberapa kegunaan asam nitrat (HNO3) antara lain:- menuakan usia kayu (memunculkan alur serat kayu)
- bahan pembuatan pupuk amonium nitrat [pernyataan 2]
- bahan baku TNT (peledak) [pernyataan 4]
- bahan baku pewarna
- bahan pembuatan pakaian dan karpet
- pembuatan peralatan listrik, sol sepatu, matras, lem, dan lain-lain
- pengembang roti fungsi dari soda kue (NaHCO3)
- pengawet kayu fungsi dari batu kapur (CaCO3)
- pengempal daging fungsi dari boraks (Na2B4O7)
Soal No. 12 tentang Jenis Ikatan Kimia
Perhatikan dua notasi atom unsur berikut!
![Unsur X dengan nomor atom 6 dan unsur Y dengan nomor atom 1 Unsur X dengan nomor atom 6 dan unsur Y dengan nomor atom 1](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtMk1Tp8ibnA_un-l6qDO6gGJx0o1F_GDEZqpc052ba05V7r428rwHooR8JwzLqu7jSw1Gx2b11Vl7wTaXhfeZ7tcXC6DcwxrDr1LjzDItyI_jeJYlnA0_jePXgFuS6i0ZhpYCGpeQQQ/s1600/unsur-X-dan-Y.jpg)
Bila unsur X dan Y berikatan, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah ….
![Opsi struktur Lewis dari senyawa yang dibentuk dari unsur X dan Y Opsi struktur Lewis dari senyawa yang dibentuk dari unsur X dan Y, soal kiam UN 2019 no. 12](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgcpk3ToIl30hu1AQ1gmkEH1yPcGLd2lGI8d1ARfxS4h5wYUtQaohSFoarZDTcptlfBHGDBTCEeoPJ7pSuywNWrIPQp3w-wT0mlv_B3YxBQsv7sL7_Os9poMQSyqe-eg_-1NbM8J3FsPA/s1600/Lewis-x-dan-y.jpg)
![Unsur X dengan nomor atom 6 dan unsur Y dengan nomor atom 1 Unsur X dengan nomor atom 6 dan unsur Y dengan nomor atom 1](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtMk1Tp8ibnA_un-l6qDO6gGJx0o1F_GDEZqpc052ba05V7r428rwHooR8JwzLqu7jSw1Gx2b11Vl7wTaXhfeZ7tcXC6DcwxrDr1LjzDItyI_jeJYlnA0_jePXgFuS6i0ZhpYCGpeQQQ/s1600/unsur-X-dan-Y.jpg)
Bila unsur X dan Y berikatan, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah ….
![Opsi struktur Lewis dari senyawa yang dibentuk dari unsur X dan Y Opsi struktur Lewis dari senyawa yang dibentuk dari unsur X dan Y, soal kiam UN 2019 no. 12](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgcpk3ToIl30hu1AQ1gmkEH1yPcGLd2lGI8d1ARfxS4h5wYUtQaohSFoarZDTcptlfBHGDBTCEeoPJ7pSuywNWrIPQp3w-wT0mlv_B3YxBQsv7sL7_Os9poMQSyqe-eg_-1NbM8J3FsPA/s1600/Lewis-x-dan-y.jpg)
Pembahasan
Konfigurasi elektron untuk atom X dan Y adalah:6X : 2, 4 [kurang 4 agar tercapai oktet (8)]
1Y : 1 [kurang 1 agar tercapai duplet (2)]
Artinya, atom X membutuhkan 4 atom Y untuk berikatan sehingga terbentuk molekul XY4.
Struktur Lewis dari senyawa XY4 adalah:
![Struktur Lewis senyawa XY4 Struktur Lewis senyawa XY4, CH4](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRM1RZ7EuleQGrJyTNUQQHextQ5FGeYbOc1JnpZdT8cg8BSSw4iKhwS2NF-qBTnYAtnNQQ5hFPJYgLmvwgxiAreib52tv6u-0AH-GmxgIiGExKmcoM9q8HBGD5nIR6vOZJ0hgJWm78Jw/s1600/Lewis-XY4.jpg)
Jadi, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah opsi (A).
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia.
Soal No. 13 tentang Bentuk Molekul
Perhatikan data tiga unsur dan geometri molekul berikut!
![Data 3 unsur: N, S, dan F Data 3 unsur: N, S, dan F](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGV35F14aMx70E54QDUVUN_3BaNb2Y6kuLB2BXBS_ixmdZ4Wf-i6PXYekt9efpvNOqHTj-HcqLP9kzIqnBZWugp144V_5HShloDLb5W0yp_XeUSOmpBqzu7wY-YjPDb6pFYLum-pl1VQ/s1600/data-3-unsur.jpg)
![Geometri molekul SF4 dan NF3 Geometri molekul SF4 dan NF3, soal Kimia UN 2019 no. 13](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhJJySgFizcH3HANRl1eSmE7doNjyprjEBOMIuPHFQPfwwR4eYICFne4aMxVycj8CHpt7KpRXGbnhqsgMFvM3KWG7gsWnUayQhhQjwC0JJLwmz4sxf5cY-4qgJWHaNpjVieVqKMSdJBsA/s1600/geometri-molekul.jpg)
Berdasarkan data, tipe, dan geometri molekul SF4 dan NF3 berturut-turut ditunjukkan oleh nomor ….
A. (2) dan (1)
B. (3) dan (2)
C. (3) dan (5)
D. (4) dan (1)
E. (5) dan (4)
![Data 3 unsur: N, S, dan F Data 3 unsur: N, S, dan F](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGV35F14aMx70E54QDUVUN_3BaNb2Y6kuLB2BXBS_ixmdZ4Wf-i6PXYekt9efpvNOqHTj-HcqLP9kzIqnBZWugp144V_5HShloDLb5W0yp_XeUSOmpBqzu7wY-YjPDb6pFYLum-pl1VQ/s1600/data-3-unsur.jpg)
![Geometri molekul SF4 dan NF3 Geometri molekul SF4 dan NF3, soal Kimia UN 2019 no. 13](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhJJySgFizcH3HANRl1eSmE7doNjyprjEBOMIuPHFQPfwwR4eYICFne4aMxVycj8CHpt7KpRXGbnhqsgMFvM3KWG7gsWnUayQhhQjwC0JJLwmz4sxf5cY-4qgJWHaNpjVieVqKMSdJBsA/s1600/geometri-molekul.jpg)
Berdasarkan data, tipe, dan geometri molekul SF4 dan NF3 berturut-turut ditunjukkan oleh nomor ….
A. (2) dan (1)
B. (3) dan (2)
C. (3) dan (5)
D. (4) dan (1)
E. (5) dan (4)
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiOYhL5jmQhQtnzj9YjBuJWCjsgdDiC9O0Fx0O8x2n4g8t-rhEzm1nvHxOPrdDqTjXmikEXW7QzpHu1AYaWdYsg28ctWSOdqrhGOB6VBquFiYDmgxmGqfGo5oQhFybLT9LWWkU9OyUxMA/s1600/banner-ebook.jpg)
Pembahasan
Konfigurasi elektron S dan F16S = 2, 8, 6 (6 elektron terluar)
9F = 2, 7 (7 elektron terluar)
Untuk membentuk molekul SF4, 4 dari 6 elektron terluar S mengikat 4 unsur F. Sisa 2 elektron bertindak sebagai 1 pasang elektron bebas. Sehingga:
- pasangan elektron ikatan (PEI) = 4
- pasangan elektron bebas (PEB) = 1
- tipe molekul = AX4E
Konfigurasi elektron N dan F
7N = 2, 5 (5 elektron terluar)
9F = 2, 7 (7 elektron terluar)
Untuk membentuk molekul NF3, 3 dari 5 elektron terluar N mengikat 3 unsur F. Sisa 2 elektron bertindak sebagai sepasang elektron bebas. Sehingga:
- pasangan elektron ikatan (PEI) = 3
- pasangan elektron bebas (PEB) = 1
- tipe molekul = AX3E
Jadi, data, tipe, dan geometri molekul SF4 dan SF4 dan NF3 berturut-turut ditunjukkan oleh nomor 5 dan 4 (E).
Perdalam materi in di Pembahasan Kimia UN: Bentuk Molekul.
Soal No. 14 tentang Sistem Periodik Unsur
Perhatikan konfigurasi elektron empat unsur berikut!
![Konfigurasi elektron unsur P, Q, R, dan S Konfigurasi elektron unsur P, Q, R, dan S, soal Kimia UN 2019 no.14](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj2LFLToYslt9irdPTsqMUKUw_XoGfK4udg6u8swu6CZFv2VnFezqpjzuNRDNlqjU6e6BHL7aqHel3sghMSxep9rW8Q5bcoiuVqj6aCtXVDtwmknCcwnphvUVnS4mnGwWW0MoTPVl4yBw/s1600/konfigurasi-PQRS.jpg)
Grafik yang tepat untuk menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah ….
![Opsi garfik hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom Opsi garfik hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom, soal Kiamia UN 2019 no. 14](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjdmp5Aq3CTTy95ZR8wd1AYlxtjywP4o3_qlcaua_JDQhKXKyRwXhGpr9clR83-6hxvk5isXG_KtIO8Xtm6Qb8CLa35Elw6AsdP5PVgZLOp7IetJ0usReUJ_jFyIUODSP80oMQIYU8vYQ/s1600/grafik-afinitas.jpg)
![Konfigurasi elektron unsur P, Q, R, dan S Konfigurasi elektron unsur P, Q, R, dan S, soal Kimia UN 2019 no.14](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj2LFLToYslt9irdPTsqMUKUw_XoGfK4udg6u8swu6CZFv2VnFezqpjzuNRDNlqjU6e6BHL7aqHel3sghMSxep9rW8Q5bcoiuVqj6aCtXVDtwmknCcwnphvUVnS4mnGwWW0MoTPVl4yBw/s1600/konfigurasi-PQRS.jpg)
Grafik yang tepat untuk menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah ….
![Opsi garfik hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom Opsi garfik hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom, soal Kiamia UN 2019 no. 14](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjdmp5Aq3CTTy95ZR8wd1AYlxtjywP4o3_qlcaua_JDQhKXKyRwXhGpr9clR83-6hxvk5isXG_KtIO8Xtm6Qb8CLa35Elw6AsdP5PVgZLOp7IetJ0usReUJ_jFyIUODSP80oMQIYU8vYQ/s1600/grafik-afinitas.jpg)
Pembahasan
Jika diperhatikan konfigurasi keempat unsur tersebut maka dapat diperoleh data:![Data nomor atom, golongan, dan periodemunsur P, Q, R, dan S Data nomor atom, golongan, dan periodemunsur P, Q, R, dan S](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh50CLkwVhorKS6CU49augSIoMndJ7PI5NzI0iMTr9c0A8MIIeo5jNpyAVw3Erv6gMDdDhknOdR-7Wb4AMQFOTG98nQoe4XLJSgr8KrsU9kgJAOOkRmHVPcF6dVqR5f1mXePAL4sFzk9w/s1600/tabel-data-4-unsur.jpg)
Artinya, keempat unsur tersebut terletak dalam satu periode, tepatnya periode 2.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung meningkat, kecuali pada golongan IIA dan VA.
![Grafik hubungan afinitas dengan nomor atom untuk periode 2, golongan IVA samapai VIIA Grafik hubungan afinitas dengan nomor atom untuk periode 2, golongan IVA samapai VIIA](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDqx37ZzKoqO4tSzti9sqBHwIJ6LdJWDzOCT_AM8rtl5OmueiiBX9r3D8HcBMDC5BnbSOxx8Vnzp0BX9QUTQpX2pLEoUtMfOKooabEa4bTYmCzyryqkzg97SnJZuacL29uaVUetG7exQ/s1600/grafik-afinitas-p2.jpg)
Dengan demikian, afinitas elektron untuk keempat unsur tersebut akan naik kecuali pada unsur Q.
Jadi, grafik yang menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah opsi (
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur.
Soal No. 15 tentang Termokimia [perubahan entalpi]
Diberikan beberapa persamaan termokimia.
![Tahapan rekasi pembakaran etanol, C2H5OH Tahapan rekasi pembakaran etanol, perubahan entalpi, Soal Kimia UN 2019 no. 15, C2H5OH](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjxl2HYkokyblxaYcicYZsTFgKntsRqSyGf9VncaCm6hyphenhyphente9pLKcvIwKPTL0vh3U7F5jJhRroiowoYyEZZUOKGVzqEp6P07dHku39mhjzkkWnQ3jzEHzkfp_sF3gS6_GbrcCUAIPqVsYA/s1600/tahap-etanol.jpg)
Besarnya perubahan entalpi pembakaran standar C2H5OH menurut reaksi:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
adalah ….
A. −1368 kJ
B. −958 kJ
C. −402 kJ
D. +1368 kJ
E. +1922,20 kJ
![Tahapan rekasi pembakaran etanol, C2H5OH Tahapan rekasi pembakaran etanol, perubahan entalpi, Soal Kimia UN 2019 no. 15, C2H5OH](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjxl2HYkokyblxaYcicYZsTFgKntsRqSyGf9VncaCm6hyphenhyphente9pLKcvIwKPTL0vh3U7F5jJhRroiowoYyEZZUOKGVzqEp6P07dHku39mhjzkkWnQ3jzEHzkfp_sF3gS6_GbrcCUAIPqVsYA/s1600/tahap-etanol.jpg)
Besarnya perubahan entalpi pembakaran standar C2H5OH menurut reaksi:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
adalah ….
A. −1368 kJ
B. −958 kJ
C. −402 kJ
D. +1368 kJ
E. +1922,20 kJ
Pembahasan
Tiga tahapan reaksi di atas kita sesuaikan koefisien dan letak ruasnya agar tercapai reaksi akhir.![Penentuan entalpi pembakaran etanol atau C2H5OH berdasarkan tahapan reaksi Penentuan entalpi pembakaran etanol atau C2H5OH berdasarkan tahapan reaksi](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhCePHAFCF7C6oxoKgEXSxACz340hlgIxymS18SANhc-JUUDtMwy_tXzqnEAIavzi4nN94MbKq1sP_i-kuZuFk7YgtyoK3N9nDINSoO4bIKMhvPlKTKkuCR2TQfYCQubfdJb9tqo2fkQ/s1600/akhir-etanol.jpg)
Dengan demikian, perubahan entalpinya adalah:
x = −278 × (−1) + (−394) × 2 + (−286) × 3
= 278 − 788 − 858
= −1368
Jadi, besar perubahan entalpi pembakaran standar C2H5OH adalah −1368 kJ (A).
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Termokimia.
Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2019 selengkapnya.
No. 01 - 05 | No. 21 - 25 | ||||
No. 06 - 10 | No. 26 - 30 | ||||
No. 11 - 15 | No. 31 - 35 | ||||
No. 16 - 20 | No. 36 - 40 |
Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini.
Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
ka, itu yang no 14 seharusnya opsi yang benar yaitu (D) bukan (C). Typo kali ya kakaknya hehe
ReplyDeleteHehehe... ya betul tipo
DeleteTerima kasih atas koreksinya. Kesalahan sudah saya perbaiki
Gk ngerti juga nomor 14
ReplyDeleteDari kiri ke kanan (P, Q, R, S) afinitasnya naik, kecuali Q (karena golongan VA)
DeleteBerarti yg no14 itu afinitas elektron nya menurun karena ada satu kotak yang tidak diisi elektron..benar begitu kak?
ReplyDeleteAfinitas elekron kecil berarti cenderung tidak menangkap elektron. Hal ini karena orbitalnya (kamar elektron) terisi penuh (golongan IIA dan VIIIA) atau setengah penuh (golongan VA).
DeleteKotak yang tidak berisi elektron yang Anda maksud itu unsur P dari golongan IVA (tidak penuh dan tidak pula setengah penuh)