Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur

Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Sistem Periodik Unsur.

Soal Sistem Periodik Unsur UN 2011

Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik pada golongan dan periode ….

A.   II A dan 6
B.   VI B dan 3
C.   VI B dan 4
D.   VIII B dan 3
E.   VIII B dan 4

Pembahasan

Untuk menentukan golongan dan periode, kita harus memahami istilah elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron terluar. Elektron terluar ini bisa menempati satu atau dua subkulit.

Golongan	Valensi
Utama (A)	ns ns np
Transisi (B)	ns (n − 1)d
Lantanida	6s 4f
Aktinida	7s 5f

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X berikut. 

₂₆X : [Ar] 4s² 3d⁶
 
Elektron terluar unsur X adalah 2 dan 6 terletak pada valensi 4s 3d. Berarti unsur X merupakan unsur transisi golongan VIII (2 + 6) atau golongan VIII B.

Sedangkan untuk menentukan periode cukup dengan memperhatikan harga n, sehingga unsur X adalah 4.

Jadi, unsur X terletak pada golongan VIII B periode 4 (E).

Soal Sistem Periodik Unsur UN 2009

Unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut ….

A.   IV A, 3
B.   V A, 2
C.   VI A, 3
D.   VII A, 3
E.   IV B, 2

Pembahasan

Konfigurasi elektron unsur T adalah 

₁₆T : [Ne] 3s² 3p⁴

• valensi                             : 3s 3p (A)
• jumlah elektron valensi     : 2 + 4 = 6
• periode                            : 3

Jadi, unsur T terletak pada golongan VI A periode 3 (C).

Soal Sistem Periodik Unsur UN 2014

Notasi unsur M dilambangkan sebagai berikut:

Konfigurasi elektron dan letak unsur M pada tabel periodik modern secara berturut-turut adalah ….

	Konfigurasi Elektron	Golongan	Periode
A.	[Ar] 4s2 4p6	IV A	4
B.	[Ar] 4s2 3d2	IV B	4
C.	[Ar] 4s2 4d2	IV B	5
D.	[Kr] 5s2 5p2	IV A	5
E.	[Kr] 5s2 4d10	II B	5

Pembahasan

Konfigurasi elektron unsur M adalah 

₂₂M : [Ar] 4s² 3d²

• valensi                             : 4s 3d (B)
• jumlah elektron valensi     : 2 + 2 = 4
• periode                            : 4

Jadi, unsur M mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d² dan terletak pada golongan IV B periode 4 (B).

Soal Sistem Periodik Unsur UN 2013

Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur adalah … (nomor atom Ar = 18).

	Golongan	Periode	Konfigurasi Elektron
A.	I A	4	[Ar] 4s1
B.	I B	1	[Ar] 4d1
C.	II A	1	[Ar] 4s2
D.	II B	2	[Ar] 4d2
E.	V A	3	[Ar] 4s2 3d2

Pembahasan

Konfigurasi elektron unsur X adalah 

₁₉X : [Ar] 4s¹

• valensi                             : 4s (A)
• jumlah elektron valensi : 1
• periode                            : 4

Jadi, unsur X terletak pada golongan I A periode 4 (A).

Soal Sistem Periodik Unsur UN 2015

Berikut tabel data unsur dan nomor atomnya.

Unsur	Nomor Atom
K	9
L	17
M	35
N	53

Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah ….

Pembahasan

Jika diingat nomor atom gas mulia

2, 10, 18, 36, 54, 86

maka nomor atom yang disebutkan dalam soal adalah nomor atom gas mulia dikurangi 1, yaitu golongan VII A (halogen), tetangganya gas mulia. Dengan kata lain, unsur-unsur tersebut terletak dalam satu golongan.

Dalam satu golongan, keelektronegatifan unsur dari atas ke bawah makin kecil. Berarti sifat keelektronegatifannya makin berkurang.

Bila dibuatkan grafiknya akan menunjukkan grafik yang cenderung turun. Pada opsi jawaban, hanya opsi A yang menunjukkan grafik turun. Sedangkan opsi B, C, dan C cenderung naik, dan opsi E konstan.

Jadi, grafik kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah opsi (A).

Pembahasan soal Sistem Periodik Unsur yang lain bisa disimak di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 2
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 2
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 4
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 2 dan 3
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 14

Simak juga, Pembahasan Kimia UN Jenis Ikatan Kimia.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.