Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam

Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Hidrolisis Garam.

Soal Hidrolisis Garam UN 2012

Terdapat larutan berikut:

1. Na₂CO₃
2. NaCN
3. NH₄Cl
4. CH₃COONa
5. KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….

A.   1 dan 2
B.   2 dan 3
C.   3 dan 4
D.   3 dan 5
E.   4 dan 5

Pembahasan

Garam yang bersifat basa adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Untuk mengetahui senyawa termasuk asam kuat atau lemah, basa kuat atau lemah, sebaiknya dihafal tabel berikut ini:

Asam Kuat	Asam Lemah	Basa Kuat	Basa Lemah
HCl	HF	LiOH	Mg(OH)2
HBr	CH3COOH	NaOH	NH4OH
HI	HCOOH	KOH	Cu(OH)2
HNO3	HNO2	Ca(OH)2	Fe(OH)2
H2SO4	H3PO4	Sr(OH)2	Fe(OH)3
HClO3	H2S	Ba(OH)2	Zn(OH)2
HClO4	H2CO3
	HCN

Sekarang kita periksa satu per satu dengan berpedoman pada tabel di atas.

1. Na₂CO₃ berasal dari NaOH dan H₂CO₃ (basa kuat + asam lemah → basa).
2. NaCN berasal dari NaOH dan HCN (basa kuat + asam lemah → basa).
3. NH₄Cl berasal dari NH4OH dan HCl (basa lemah + asam kuat → asam)
4. CH₃COONa berasal dari CH₃COOH dan NaOH (asam lemah + basa kuat → basa)
5. KCl berasal dari KOH dan HCl (basa kuat + asam kuat → netral)

Jadi, pasangan garam yang bersifat basa sesuai dengan opsi yang ada adalah pasangan nomor 1 dan 2 (A).

Soal Hidrolisis Garam UN 2011

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
2. CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻
3. Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺
4. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
5. S²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH⁻

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

A.   1 dan 2
B.   1 dan 3
C.   2 dan 3
D.   3 dan 4
E.   4 dan 5

Pembahasan

Reaksi hidrolisis yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan dihasilkannya ion H⁺. Sedangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH⁻.

Dengan demikian, reaksi nomor 1, 2, dan 4 adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat basa. Sedangkan reaksi nomor 3 dan 4 merupakan reaksi hidrolisis yang garamnya bersifat asam.

Jadi, reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah reaksi nomor 3 dan 4 (D).

Soal Hidrolisis Garam UN 2014

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (K_b NH₃ = 10⁻⁵)

A.   5 − log 1
B.   7 + log 1
C.   9 + log 1
D.   13 − log 2
E.   13 + log 2

Pembahasan

Ciri utama bahwa soal ini harus dikerjakan dengan rumus hidrolisis adalah karena jumlah mol pereaksinya (asam dan basa) adalah sama.

Pada reaksi tersebut, koefisien asam, basa, dan garam adalah sama sehingga jumlah mol garam sama dengan jumlah asam atau basa.

mol NH₄Cl = mol HCl
                   = 25 mL × 0,2 M
                   = 5 mmol

Sedangkan volume garam merupakan campuran volume asam dan basa sehingga

molaritas NH₄Cl : [g] = 5 mmol / (25 mL + 25 mL)
                                  = 0,1 M

Karena garam yang terbentuk berasal dari basa lemah dan asam kuat maka garam tersebut bersifat asam yang nilai pH-nya dapat dicari melalui rumus berikut ini.


         
          = 1 × 10⁻⁵
    pH = 5 − log 1

Jadi, pH larutan yang terjadi pada reaksi hidrolisis garam tersebut adalah 5 - log 1 (A).

Soal Hidrolisis Garam UN 2013

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

A.   1
B.   5
C.   6
D.   7
E.   8

Pembahasan

Karena semua koefisien sama, maka

mol KNO₂ = 50 mL × 0,1 M
                   = 5 mmol

molaritas KNO₂ : [g] = 5 mmol / (50 mL + 50 mL)
                                  = 5 × 10⁻² M

Garam yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus


            
             = 10⁻⁶
    pOH = 6
       pH = 14 − 6
             = 8

Jadi, besar pH pada campuran tersebut adalah 8 (E).

Soal Hidrolisis Garam UNAS 2010

Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

A.   2
B.   4
C.   5
D.   6
E.   9

Pembahasan

Persamaan reaksinya adalah:

CH₃COOH + NaOH →  CH₃COONa + H₂O

Semua koefisien pada reaksi adalah sama sehingga:

mol garam = 100 mL × 0,2 M
                   = 20 mmol

molaritas garam : [g] = 20 mmol / (100 mL + 100 mL)
                                = 10⁻¹ M

Garam yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus


            
             = 10⁻⁵
    pOH = 5
       pH = 14 − 5
             = 9

Jadi, pH larutan setelah dicampur adalah 9 (E).

Pembahasan soal Hidrolisis Garam lainnya bisa dilihat di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 12
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 14
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 15
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 25
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 26
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 11
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 30
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 31

Simak juga, Pembahasan Kimia UN: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.