Pembahasan Kimia UN 2018 No. 11 - 15

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

• hidrolisis garam, 
• pH asam basa, 
• kelarutan dan hasil kali kelarutan, 
• termokimia, serta 
• laju reaksi.

Soal No. 11 tentang Hidrolisis Garam

Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini!

Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (1) dan (4)
D.   (2) dan (3)
E.   (2) dan (4)

Pembahasan

Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air. Jika garam tersebut bersifat asam maka akan terbentuk ion H⁺ atau H₃O⁺. Sedangkan bila garam tersebut bersifat basa maka akan terbentuk ion OH⁻.

Mari kita periksa satu per satu!

• CH₃COONa ⟶ CH₃COO⁻ + Na⁺

Garam CH₃COONa bersifat basa (pH > 7) karena berasal dari asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH. Yang terhidrolisis dalam air adalah ion yang berasal dari asam lemah.

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
[pernyataan 1 benar]

• Garam CaSO₃ ⟶ Ca²⁺ + SO₃²⁻

Garam CaSO3 bersifat basa (pH > 7) karena berasal dari basa kuat Ca(OH)₂ dan asam lemah H₂SO₃. Yang terhidrolisis dalam air adalah ion yang berasal dari asam lemah.

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
[pernyataan 2 salah]

• (NH₄)₂SO₄ ⟶ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

Garam (NH₄)₂SO₄ bersifat asam (pH < 7) karena berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam kuat H₂SO₄. Yang terhidrolisis dalam air adalah ion yang berasal dari basa lemah. 

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺ atau
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
[pernyataan 3 benar] 

• (NH₄)₃PO₄ ⟶ 3NH₄⁺ + PO₄³⁻

Garam (NH₄)₃PO₄ berasal dari asam lemah H₃PO₄ dan basa lemah NH₄OH sehingga keduanya mengalami hidrolisis (hidrolisis total). 

PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
[pernyataan 4 salah] 

Jadi, pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah pernyataan 1 dan 3 (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam

Soal No. 12 tentang pH Asam Basa

Diketahui data beberapa indikator dan trayek pH.

Indikator	Metil jingga	Bromtimol biru	Fenolftalein
Trayek pH	3,1 – 4,40	6,0 – 7,6	8,3 – 10,0

Berikut ini adalah kurva titrasi asam-basa.

Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah ….

A.   KOH – CH₃COOH – fenolftalein
B.   KOH – HCl – fenolftalein
C.   CH₃NH₃ – HCl – metil jingga
D.   NH₄OH – CH₃COOH – metil jingga
E.   NaOH – HCl – fenolftalein

Pembahasan

Titik ekuivalen kurva titrasi terjadi pada pH = 5,8. Hal ini berarti:

• Titrasi terjadi antara asam kuat dan basa lemah. Di antara opsi jawaban, yang termasuk basa lemah dan asam kuat adalah CH₃NH₃ – HCl.

• Titik ekuivalen masuk dalam trayek asam lemah (3 – 6). Sehingga indikator yang tepat adalah metil jingga.

Jadi, pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah CH₃NH₃ – HCl dan metil jingga (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Soal No. 13 tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Diketahui K_sp Mg(OH)₂ = 6 × 10⁻¹². Dua buah larutan dicampur dengan komposisi sebagai berikut:

No.	Mg(NO3)2	KOH
(1)	200 mL, 10−3 M	200 mL, 10−5 M
(2)	100 mL, 10−4 M	100 mL, 10−3 M
(3)	400 mL, 10−5 M	400 mL, 10−4 M
(4)	250 mL, 10−3 M	250 mL, 10−3 M
(5)	500 mL, 10−5 M	500 mL, 10−5 M

Pasangan campuran yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor ….

A.   (1) dan (4) karena harga Q_c < K_sp
B.   (1) dan (5) karena harga Q_c > K_sp
C.   (2) dan (3) karena harga Q_c < K_sp
D.   (2) dan (4) karena harga Q_c > K_sp
E.   (3) dan (5) karena harga Q_c < K_sp

Pembahasan

Untuk menentukan apakah suatu campuran menghasilkan endapan atau tidak, kita harus menentukan harga Q_c, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ion pangkat koefisien masing-masing. Selanjutnya harga Q_c tersebut kita bandingkan dengan harga K_sp.

• Q_c < K_sp : larut (belum jenuh)
• Q_c = K_sp : larut (tepat jenuh)
• Q_c > K_sp : mengendap (lewat jenuh)

Nah, mari kita buktikan tentukan harga Q_c dari Mg(OH)₂.

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻
            Q_c = [Mg²⁺] [OH⁻]²

Harga [Mg²⁺] kita dapatkan dari molaritas Mg(NO₃)₂ sedangkan harga [OH⁻] kita dapatkan dari KOH.

No.	[Mg2+]	[OH−]	Qc = [Mg2+] [OH−]2	Ksp	Ket
(1)	10−3	10−5	10−13	6 × 10−12	Qc < Ksp
(2)	10−4	10−3	10−10		Qc > Ksp
(3)	10−5	10−4	10−13		Qc < Ksp
(4)	10−3	10−3	10−9		Qc > Ksp
(5)	10−5	10−5	10−15		Qc  < Ksp

Jadi, pasangan campuran yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor 2 dan 4 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Soal No. 14 tentang Termokimia

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas.

Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah …

A.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.
B.   Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem.
C.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan.
D.   Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem.
E.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem.

Pembahasan

Berikut ini ciri reaksi eksoterm dan endoterm.

Reaksi Eksoterm	Reaksi Endoterm
sistem melepas/membebaskan/ menghasilkan kalor	sistem menyerap/ membutuhkan/memerlukan kalor
kalor mengalir dari sistem ke lingkungan	kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
suhu lingkungan naik	suhu lingkungan turun
perubahan entalpi negatif (∆H < 0)	perubahan entalpi positif (∆H > 0)
entalpi produk lebih kecil daripada entail reaktan	entalpi produk lebih besar daripada entail reaktan
menghasilkan energi	memerlukan energi
contoh: proses respirasi	contoh: proses fotosintesis

Saat batu kapur dimasukkan ke dalam air, wadah akan terasa panas, berarti suhu lingkungan naik. Hal ini terjadi karena sistem melepas kalor ke lingkungan. Sehingga reaksi di atas termasuk reaksi eksoterm.

Jadi, pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Termokimia

Soal No. 15 tentang Laju Reaksi

Diketahui data percobaan reaksi 2A + B₂ → 2AB.

Percobaan	[A] M	[B] M	Waktu	v (m/detik)
(1)	a	b	288 s	16
(2)	2a	b	72 s	64
(3)	3a	2b	16 s	72

Grafik yang menunjukkan orde reaksi dari A adalah ….

Pembahasan

Orde reaksi A ditentukan saat nilai [B] tetap, yaitu percobaan (1) dan (2).

Selanjutnya kita bandingkan antara nilai [A] terhadap waktu atau kecepatan. Bila kita bandingkan dengan waktu maka berbanding terbalik. Sedangkan bila kita bandingkan dengan kecepatan maka berbanding lurus.

Ok, Kak Ajaz lebih suka yang berbanding lurus.

Sehingga persamaan laju reaksinya adalah:

v = k [A]² [B]^m

Dengan demikian, hubungan antara v terhadap [A] adalah:

v ~ [A]²

Berarti grafik v - [A] adalah grafik kuadrat atau parabola.

Jadi, grafik yang menunjukkan orde reaksi dari A adalah opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Laju Reaksi

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.