Pembahasan Kimia UN 2019 No. 26 - 30

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2019 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang:

• sel elektrolisis, 
• titrasi asam basa, 
• percobaan titrasi asam basa, 
• larutan penyangga, dan 
• hidrolisis garam.

Soal No. 26 tentang Sel Elektrolisis

Sebuah cincin disepuh dengan nikel dalam larutan NiSO₄ menggunakan arus listrik 5 ampere selama 1930 detik. Jika A_r Ni = 59, massa nikel yang mengendap pada cincin tersebut adalah ….

Pembahasan

Nikel akan mengendap pada cincin di katoda dengan reaksi:

Ni²⁺ + 2e → Ni

sehingga diperoleh n = 2.

Massa nikel yang mengendap dapat dihitung dengan memanfaatkan hukum I Faraday.

Jadi, massa nikel yang mengendap pada cincin tersebut adalah opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday.

Soal No. 27 tentang Titrasi Asam Basa

Penentuan konsentrasi suatu asam kuat dapat dilakukan dengan titrasi menggunakan basa kuat. Misalnya 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Titrasi dihentikan ketika larutan berubah warna menjadi merah muda secara tiba-tiba.

Alasan yang paling tepat terkait dengan terjadinya perubahan warna pada saat titrasi adalah ….

A.	volume HCl sama dengan volume NaOH
B.	NaOH bersifat basa kuat sehingga larutan HCl menjadi merah
C.	larutan indikator pp akan memberikan warna merah pada larutan asam
D.	pada saat volume NaOH berlebih maka larutan menjadi merah
E.	mol HCl = mol NaOH dan pH larutan > 8,5

Pembahasan

Hal-hal yang perlu diketahui tentang indikator fenolftalein antara lain:

• biasanya digunakan untuk titrasi asam-basa kuat
• mempunyai rentang pH 8,3 – 10,0
• pada larutan asam dan netral tidak berwarna, sedangkan pada larutan basa (pH 8,3 – 10) berwarna merah/merah muda [opsi C salah]
• pada larutan basa (pH > 10) warna merah semakin memudar dan akhirnya tak berwarna [opsi B dan D salah]

Tinggal opsi A dan E. Perhatikan grafik berikut ini!

Titik akhir titrasi adalah saat indikator berubah warna dan titrasi harus dihentikan. Untuk titrasi HCl dengan NaOH, di titik tersebut volume HCl sama dengan volume NaOH sesuai rumus:

M_a V_a n_a = M_b V_b n_b

Pada soal, M_a = M_b. Sedangkan valensi HCl dan NaOH sama dengan satu sehingga V_a = V_b. [opsi A benar]

Opsi E sebenarnya tidak salah. Cuma ada pernyataan pH larutan > 8,5 itu yang salah. Karena V_a = V_b hanya terjadi sampai pH =10. Di atas itu volume basa sudah naik.

Jadi, alasan perubahan warna pada saat titrasi adalah opsi (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Soal No. 28 tentang Percobaan Titrasi Asam-Basa

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam-basa seperti gambar berikut.

Berdasarkan gambar kegiatan siswa tersebut, teknik yang tepat untuk menuang larutan ke dalam biuret dan melakukan titrasi terdapat pada pasangan gambar nomor ….

A.   (1) dan (4)
B.   (1) dan (5)
C.   (2) dan (5)
D.   (3) dan (4)
E.   (3) dan (5)

Pembahasan

Buret adalah alat laboratorium dari kaca berbentuk tabung memanjang. Salah satu ujungnya terbuka sedangkan ujung yang lain terdapat lubang kecil dan dilengkapi dengan kran pembuka/penutup. Salah satu fungsinya adalah untuk percobaan titrasi.

Untuk menuangkan larutan ke dalam buret dibutuhkan kehati-hatian dan teknik tertentu. Larutan tidak boleh dituangkan langsung ke dalam buret, tetapi harus menggunakan corong.

Corong yang dimasukkan ke dalam buret jangan terlalu rapat dengan mulut buret. Corong harus sedikit diangkat agar ada celah udara antara corong dan mulut buret. [gambar 2 benar]

Pada saat melakukan titrasi, kedua tangan harus bekerja. Tangan yang satu memegang gelas erlenmeyer sedangkan tangan yang lain memegang kran buffer seperti pada gambar di bawah ini.

Penggunaan tangan kanan/kiri bergantung kebiasaan. [gambar 2 benar]

Jadi, teknik menuang larutan ke dalam biuret dan melakukan titrasi yang tepat terdapat pada pasangan gambar nomor 2 dan 5 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Soal No. 29 tentang Larutan Penyangga

Tetapan kesetimbangan asam (K_a) dari C₆H₅COOH = 6 × 10⁻⁵. Nilai pH yang dihasilkan jika 100 mL larutan C₆H₅COOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan C₆H₅COOK 0,1 M adalah ….

A.   4 – log 3
B.   4 – log 1,2
C.   5 – log 3
D.   5 – log 1,2
E.   6 – log 1,2

Pembahasan

Nilai mol untuk asam dan garam di atas adalah:

mol C6H5COOH (na)	=	Ma .Va
	=	100 × 0,1 mmol
	=	10  mmol
mol C6H5COOK (ng)	=	Mg .Vg
	=	50 × 0,1 mmol
	=	5 mmol

Campuran asam lemah C₆H₅COOH dan garamnya C₆H₅COOK akan membentuk larutan penyangga. pH campuran ini dapat ditentukan melalui rumus:

Jadi, pH campuran kedua larutan tersebut adalah 4 – log 1,2 (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga.

Soal No. 30 tentang Hidrolisis Garam

Perhatikan tabel larutan garam, persamaan hidrolisis, dan perkiraan harga pH berikut!

Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh pasangan nomor ….

A.   (1) dan (3)
B.   (2) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

Pembahasan

Sifat garam bergantung pada asam/basa penyusunnya. Asam/basa kuat akan menentukan sifat keasaman (pH). Sedangkan asam/basa lemah akan terhidrolisis.

Mari kita periksa satu per satu kelima data di atas!

• Magnesium fluorida (MgF₂) berasal dari basa lemah Mg(OH)₂ dan asam lemah HF. Kedua ion (Mg²⁺ dan F⁻) mengalami hidrolisis. pH tergantung K_a dan K_b. [nomor 1 salah]
• Aluminium klorida (AlCl₃) berasal dari basa lemah (amfoter) Al(OH)₃ dan asam kuat HCl. Bersifat asam (pH < 7). Ion Al³⁺ mengalami hidrolisis. [nomor 2 benar] 
• Kalium karbonat (K₂CO₃) berasal dari basa kuat KOH dan asam lemah H₂CO₃. Bersifat basa (pH > 7). Ion CO₃²⁻ mengalami hidrolisis. [nomor 3 benar]
• Amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam kuat H₂SO₄. Bersifat asam (pH < 7). Ion NH₄⁺ mengalami hidrolisis [pernyataan 4 salah]
• Amonium asetat (CH₃COONH₄) berasal dari asam lemah CH₃COOH dan basa lemah NH₄OH. Kedua ion mengalami hidrolisis. pH tergantung K_a dan K_b. [nomor 5 salah]

Jadi, data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh pasangan nomor 2 dan 3 (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2019 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.