Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Asam dan Basa.

Soal tentang Asam dan Basa UN 2012

Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut ini!

NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)
CH₃COOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇌ CH₃COOH₂⁺ (aq) + NO₂⁻ (aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

A.	CH3COOH dengan HNO2
B.	NH4+ dengan NH3
C.	NH3 dengan H3O+
D.	CH3COOH2+ dengan NO2−
E.	NH4+ dengan H2O

Pembahasan

Secara sederhana, pasangan asam basa konjugasi dapat diartikan sebagai dua senyawa yang mempunyai susunan atom yang hampir sama tetapi mempunyai perbedaan jumlah atom H. Senyawa yang mempunyai jumlah atom H lebih banyak bertindak sebagai asam sedangkan yang mempunyai jumlah atom H lebih sedikit bertindak sebagai basa.

Pada kedua reaksi di atas, yang bertindak sebagai asam basa konjugasi adalah:

1.   NH₄⁺ dan NH₃
2.   H₃O⁺ dan H₂O
3.   CH₃COOH₂⁺ dan CH₃COOH
4.   HNO₂ dan NO₂⁻

Jadi, spesi yang merupakan asam basa konjugasi sesuai dengan opsi yang ada adalah opsi (B).

Soal tentang Asam dan Basa UN 2013

Larutan 100 mL H₂SO₄ 0,1 M mempunyai pH sebesar ….

A.	1 − log 2
B.	1 + log 1
C.	1 + log 2
D.	2 − log 2
E.	2 + log 1

Pembahasan

Asam sulfat, H₂SO₄, merupakan asam kuat sehingga untuk menentukan pH-nya menggunakan rumus:

[H⁺] = a × M_a

dengan a adalah jumlah ion H⁺ dan M_a adalah molaritas asam atau konsentrasi asam dalam satuan molar.

Pada soal di atas diperoleh data: 

a	=	2
Ma	=	0,1 M = 10−1 M

Dengan demikian, pH asam sulfat tersebut adalah:

[H+]	=	a × Ma
	=	2 × 10−1
pH	=	1 − log 2

Jadi, pH larutan H₂SO₄ tersebut adalah 1 − log 2 (A).

Soal tentang Asam dan Basa UN 2015

Ke dalam 1.000 mL aquades dimasukkan padatan Ca(OH)₂ sebanyak 3,7 gram lalu diaduk (penambahan volume Ca(OH)₂ padat diabaikan). pH larutan setelah seluruh padatan terlarut adalah …. (A_r Ca = 40, O = 16, dan H = 1).

A.	1 + log 1
B.	2 − log 5
C.	12 + log 5
D.	13 + log 1
E.	13 − log 5

Pembahasan

Kalsium hidroksida atau Ca(OH)₂ merupakan basa kuat. Nilai pH-nya dapat ditentukan melalui rumus:

[OH⁻] = b × M_b

dengan b adalah jumlah ion OH⁻ dan M_b adalah molaritas basa.

Nila b dan M_b pada soal di atas adalah: 

b = 2 

Mr Ca(OH)2	=	40 + (16 + 1) × 2
	=	40 + 34
	=	74

pH larutan Ca(OH)₂ adalah:

[OH−]	=	b × Mb
	=	2 × 5 × 10−2
	=	1 × 10−1
pOH	=	1 − log 1
pH	=	14 − (1 − log 1)
	=	13 + log 1

Jadi, pH larutan kalsium hidroksida tersebut adalah 13 + log 1 (D).

Soal tentang Asam dan Basa UNAS 2010

Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut:

Harga pH sampel limbah X dan Y berturut-turut adalah ….

A.	6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3
B.	6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
C.	pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
D.	pH ≤ 4,2 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
E.	pH ≥ 8,3 dan pH ≤ 6,3

Pembahasan

Trayek pH untuk air limbah X

skala m - k menunjuk k	→	pH ≥ 6,3
skala k - b  menunjuk b	→	pH ≥ 5,4
skala t - m  menunjuk t	→	pH ≤ 8,3
6,3 ≤ pH ≤ 8,3

Trayek pH untuk air limbah Y

m - k menunjuk j	→	4,2 ≤ pH ≤ 6,3
k - b  menunjuk b	→	pH ≥ 5,4
t - m  menunjuk t	→	pH ≤ 8,3
5,4 ≤ pH ≤ 6,3

Jika masih bingung dengan keterangan di atas, coba kita gunakan garis bilangan yang biasanya dipakai dalam matematika.

Jadi, harga pH sampel X dan Y berturut-turut adalah opsi (A).

Soal tentang Asam dan Basa UN 2011

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Percobaan	Volume HCl yang dititrasi	Volume NaOH yang dititrasi
1 2 3	20 mL 20 mL 20 mL	15 mL 14 mL 16 mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah ….

A.	0,070 M
B.	0,075 M
C.	0,080 M
D.	0,133 M
E.	0,143 M

Pembahasan

Data-data yang dapat diperoleh dari soal di atas adalah:

Molaritas NaOH:

M₁ = 0,1 M

Volume NaOH:

V1	=	⅓ (15 + 14 +16) mL
	=	⅓ × 45 mL
	=	15 mL

Volume HCl:  

V2	=	⅓ (20 + 20 +20) mL
	=	20 mL

Molaritas HCl: M₂ = ?

Titik titrasi terjadi saat mol NaOH sama dengan mol HCl.

mol1	=	mol2
M1 × V1	=	M2 × V2
0,1 × 15	=	M2 × 20
M2	=	1,5 : 20
	=	0,075

Jadi, konsentrasi larutan asam klorida tersebut adalah 0,075 M (B).

Pembahasan soal Asam dan Basa lainnya bisa dilihat di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 9
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 10
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 12
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 11 - 12.
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 22 - 24
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 7 - 8
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 12
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 27 dan 28
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 33

Simak juga, Pembahasan Kimia UN: Stoikiometri Larutan.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.