Sunday 14 October 2018

Pembahasan Kimia UN 2018 No. 6 - 10

Pembahasan Kimia UN 2018 No. 6 - 10, larutan penyangga, buffer

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:
  • larutan elektrolit dan nonelektrolit, 
  • titrasi asam basa, 
  • larutan asam basa, 
  • larutan penyangga, serta 
  • penerapan larutan penyangga.

Soal No. 6 tentang Larutan elektrolit dan Nonelektrolit

Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut!

LarutanLampuGelembung pada Elektroda
NyalaMatiBanyakSedikitTidak Ada
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0 ditunjukkan pada nomor ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (5)
E.   (4) dan (5)




Pembahasan

Berikut ini tabel hubungan antara jenis larutan dengan derajat ionisasi, adanya gelembung, dan nyala lampu.

LarutanDerajat IonisasiGelembungNyala Lampu
Elektrolit Kuatα = 1banyakterang
Elektrolit Lemah0 < α < 1sedikitredup
Nonelektrolitα = 0tidak adamati

Dengan demikian, larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 adalah larutan nonelektrolit dengan indikasi lampu mati dan tidak ada gelembung.

Jadi, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0 ditunjukkan pada nomor 1 dan 2 (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Soal No. 7 tentang Titrasi Asam Basa

Perhatikan data titrasi asam basa berikut!

No.Volume Larutan (mL)
H2SO4 x MNaOH 0,4 M
(1)2024,0
(2)2023,8
(3)2024,2

Kadar (%) massa H2SO4 (Mr = 98 g.mol−1) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ….

A.   0,32%
B.   0,49%
C.   0,98%
D.   1,30%
E.   4,90%



Pembahasan

Massa H2SO4 mula-mula sebelum titrasi adalah:

m = ρV
    = 1,8 ∙ 20 gram
    = 36 gram

Saat titrasi asam basa, berlaku hubungan:

M1 V1 a = M2 V2 b

dengan a dan b berturut-turut adalah jumlah ion H+ dan OH sedangkan V adalah volume rata-rata pada tabel percobaan di atas.

M1 ∙ 20 ∙ 2 = 0,4 ∙ 24 ∙ 1
            M1 = 0,24

Kemudian nilai molar ini kita jabarkan lagi untuk mendapat massa H2SO4 sesudah titrasi.

Menentukan massa H2SO4 dari nilai molar, massa setelah titrasi

Dengan demikian, persentase massa H2SO4 adalah:

Kadar (%) massa H2SO4 = perbandingan massa sebelum an sesudah titrasi

Jadi, kadar H2SO4 tersebut adalah 1,30% (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Soal No. 8 tentang Larutan Asam Basa

Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

larutan asam 200 mL HCl 10^-3 M dan 200 mL CH3COOH 10^-1 M, soal no. 8 Kimia UN 2018

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:
  1. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3.
  2. Kedua larutan adalah asam lemah.
  3. Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama.
  4. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah.
  5. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna.
Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ….

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (5)
C.   (2) dan (4)
D.   (2) dan (5)
E.   (3) dan (5)




Pembahasan

Berikut ini penjelasan tentang kedua gambar di atas.
  • HCl adalah asam kuat sedangkan CH3COOH adalah asam lemah. CH3COOH dikatakan asam lemah karena tercantum nilai Ka pada gambar di atas. [pernyataan 2 salah]
  • Asam kuat akan terionisasi sempurna sedangkan asam lemah akan terionisasi sebagian. [pernyataan 5 salah]
  • Karena kedua larutan merupakan larutan asam maka dapat kedua larutan memerahkan lakmus biru. Sedangkan lakmus merah tetap merah. [pernyataan 4 salah]
  • Nilai keasaman dari kedua larutan adalah:
HCl → [H+] = a M
                     = 1 × 10−3
                     = 10−3
               pH = 3
CH3COOH → [H+] = √(Ka M)
                                 = √(10−5 ∙ 10−1)
                                 = 10−3
                           pH = 3
Kedua larutan tersebut mempunyai harga [H+] dan pH yang sama. [pernyataan 1 dan 3 benar]
Jadi, penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut nomor adalah penjelasan 1 dan 3 (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Soal No. 9 tentang Larutan Penyangga

Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut.

No.Larutan AsamLarutan GaramKa/Kb
(1)50 mL CH3COOH 0,1 M50 mL CH3COONa 0,1 M10−5
(2)50 mL CH3COOH 0,1 M100 mL CH3COONa 0,1 M10−5
(3)50 mL CH3COOH 0,2 M50 mL KCN 0,1 N2 × 10−5

Urutan harga pH dimulai dari yang terkecil adalah ….

A.   (1) – (2) – (3)
B.   (1) – (3) – (2)
C.   (2) – (1) – (3)
D.   (3) – (1) – (2)
E.   (3) – (2) – (1)




Pembahasan

Kita hitung satu per satu ya!

Nomor (1)

mol asam   = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
mol garam = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol

[H+] = Ka × na/ng
        = 10−5 × 5/5
        = 10−5
  pH = 5

Nomor (2)

mol asam   =   50 mL × 0,1 M = 5 mmol
mol garam = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol

[H+] = Ka × na/ng
        = 10−5 × 5/10
        = 5 × 10−6
  pH = 6 – log 5

Nomor (3)

Campuran larutan nomor (3) tidak membentuk larutan penyangga karena KCN bukan garam dari asam lemah CH3COOH. Oleh karena itu pH campuran hanya dihitung berdasarkan rumus pH asam lemah.

[H+] = √(Ka M)
        = √(2 × 10−5 ∙ 2 × 10−1)
        = √(4 × 10−6)
        = 2 × 10−3
  pH = 3 – log 2

Jadi, urutan harga pH dimulai dari yang terkecil adalah 3 – 1 – 2 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga

Soal No. 10 tentang Penerapan Larutan Penyangga

Bacalah wacana berikut!

pH normal darah manusia sudah dirancang selalu relatif tetap 7,40 ± 0,05. Komponen utama buffer darah adalah H2CO3 – HCO3 dengan perbandingan 1 : 20 yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan.

CO2(g) ⇌ CO2(aq)
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HCO3(aq)   Ka1 = 4,3 × 0−7

Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan berkurangnya CO2 terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem saraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen didukung infus larutan buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu.

Berdasarkan wacana tersebut, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ….

A.   menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
B.   menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
C.   menaikkan pH darah tanpa menggeser kesetimbangan
D.   menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
E.   menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan




Pembahasan

Penambahan buffer bikarbonat (HCO3) berarti menambah konsentrasi HCO3 di ruas kanan (perhatikan reaksi 3 pada wacana di atas). Akibatnya, reaksi bergeser ke kiri sehingga terjadi penurunan pH.

Jadi, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya.
No. 01 - 05



No. 21 - 25
No. 06 - 10



No. 26 - 30
No. 11 - 15



No. 31 - 35
No. 16 - 20



No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

20 comments:

  1. kakak mau tanya jawaban seterusnya mana dari 11-40? mohon bantuannya no 11-40 soal un kimia 2018

    ReplyDelete
    Replies
    1. Ditunggu ya, Ricky. Semua akan Kak Ajaz bahas

      Delete
  2. Thanks banget ka,sangat bermanfaat

    ReplyDelete
  3. Sangat bermanfaat....mkasih kak

    ReplyDelete
  4. Sangat bermanfaat kak ajaz, terima kasih kak :)

    ReplyDelete
  5. Pembahasan 1- 40 kak sudah ada ?
    Ini sangat membantu sekalii

    ReplyDelete
    Replies
    1. Sudah, tiap artikel memang 5 soal.
      Terima kasih kembali, Reza

      Delete
  6. Trimah kasih atas bantuannya kak_

    ReplyDelete
  7. Terimakasih banyak, Kak Ajaz. Sangat membantu dalam mengerjakan soal-soal UN. Semoga rezeki Kak Ajaz bertambah. Makasih, lagi, ya Kak! GBU.

    ReplyDelete
    Replies
    1. Amin. Terima kasih atas atensinya, semoga berkah dan manfaat

      Delete
  8. Sangat membantu kak blognya 👍 kebetulan aku mau un kimia, mau nanya kak kalo pembahasan soal un kimianya cmn adanya
    1 paket aja ya kak?

    ReplyDelete
    Replies
    1. Untuk sementara ini hanya 1 paket, kalau ada waktu senggang akan kak ajaz bahas juga paket yang lain.

      Terima kasih juga, Mela. Semoga sukses menghadapi UN Kimia

      Delete
  9. Terima kasihhh bangett semoga berkah ilmunya aamiin

    ReplyDelete
    Replies
    1. Amin. Terima kasih kembali, Ijimeru. Semoga berkah dan manfaat

      Delete

Maaf, komentar yang tidak berhubungan dengan konten, banyak mengandung singkatan kata, atau mengandung link aktif, tidak kami tayangkan.

Komentar Anda akan kami moderasi sebelum kami tayangkan. Centang 'Notify me' agar Anda mendapat pemberitahuan lewat email bahwa komentar Anda sudah ditayangkan