Pembahasan Kimia UN 2015 No. 6 - 10

Pembahasan soal Kimia UN 2015 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

• rumus molekul,
• hukum dasar kimia,
• sistem koloid,
• sifat koligatif larutan, dan
• titrasi asam basa.

Soal No. 6 tentang Rumus Molekul

Suatu senyawa hidrokarbon dianalisis mengandung 86% massa karbon dan 14% massa hidrogen. Jika A_r H = 1 dan C =12, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah .... (M_r = 56)

A.   CH₂
B.   C₂H₄
C.   C₄H₆
D.   C₄H₈
E.   C₃H₄

Pembahasan

Jika rumus molekul senyawa karbon tersebut C_xH_y maka:

Jadi, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C₄H₈ (D).

Soal No. 7 tentang Hukum Dasar Kimia

Besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (II) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut:

Massa Fe (gr)	Massa O (gr)	Massa FeO (gr)
7 14 16 10	10 4 4 2	9 18 18 9

Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Fe dengan O dalam senyawa tersebut adalah ....

A.   2 : 1
B.   7 : 2
C.   7 : 3
D.   7 : 4
E.   7 : 8

Pembahasan

Hukum Kekekalan Massa yang dikemukakan oleh Antonie Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Berdasarkan hukum Lavoisier tersebut, isi tabel yang sesuai adalah baris ke-2.

14 + 4 = 18

Sedangkan hukum Perbandingan Tetap yang dikemukakan oleh Joseph Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Mengacu pada hukum Proust tersebut, perbandingan massa Fe dan O dalam senyawa tersebut adalah:

massa Fe : massa O = 14 : 4
                               =  7 : 2

Jadi, perbandingan yang benar adalah opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hukum Dasar Kimia.

Soal No. 8 tentang Sistem Koloid

Beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan:

1. penjernihan air,
2. pemutihan gula pasir,
3. pembentukan delta di muara sungai,
4. proses cuci darah, dan
5. sorot lampu pada malam berkabut.

Sifat dialisis dan efek Tyndall berturut-turut dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

Pembahasan

Dialisis adalah pemisahan koloid dengan membran semipermeabel. Penerapannya dalam kehidupan sehari-hari adalah proses cuci darah dan pemisahan ion sianida.

Sedangkan efek Tyndall adalah penghamburan cahaya oleh partikel-partikel koloid. Peristiwa ini bisa kita saksikan pada langit yang berwarna biru pada siang hari dan berwarna orange pada sore hari. Sorot lampu pada udara yang berkabut juga merupakan efek Tyndall.

Jadi, sifat dialisis dan efek Tyndall ditunjukkan oleh nomor 4 dan 5 (E).

Penerapan sifat koloid selengkapnya bisa dibaca pada soal no. 15 di Pembahasan Soal Kimia UN 2014 No. 11 - 15.

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Koloid.

Soal No. 9 tentang Sifat Koligatif Larutan

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

1. pengawetan makanan dengan memberi garam,
2. penambahan etilen glikol pada radiator mobil,
3. proses penyerapan air oleh akar tanaman,
4. menentukan massa molekul relatif, dan
5. penambahan NaCl pada salju.

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan tekanan osmosis adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (5)_\
E.   (4) dan (5)

Pembahasan

Penerapan tekanan osmosis dalam kehidupan sehari-hari.

1. Mengontrol bentuk sel.
2. Pengawetan makanan dengan garam.
3. Membasmi lintah.
4. Penyerapan air oleh akar tanaman.

Sedangkan penambahan etilen glikol pada radiator mobil, penambahan NaCl pada salju, dan menentukan massa molekul relatif adalah penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku.

Jadi, penerapan dari tekanan osmosis adalah pernyataan nomor 1 dan 3 (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Koligatif Larutan.

Soal No. 10 tentang Titrasi Asam Basa

Data titrasi 10 ml larutan NaOH 0,1 M dengan larutan H₂SO₄ sebagai berikut:

No.	Volume NaOH (ml)	Volume H2SO4 (ml)
1 2 3	10 10 10	4 5 6

Massa H₂SO₄ yang bereaksi pada titrasi tersebut adalah .... (M_r H₂SO₄ = 98)

A.   0,049 gram
B.   9,800 gram
C.   19,600 gram
D.   29,400 gram
E.   98,000 gram

Pembahasan

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Reaksi yang terjadi pada titrasi tersebut.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

mol NaOH = M_NaOH × V_NaOH
                  = 0,1 M × 10 ml
                  = 1 mmol

mol H₂SO₄ = ½ × 1 mmol
                  = 0,5 mmol

massa H₂SO₄ = mol H₂SO₄ × M_r H₂SO₄ 
                      = 0,5 mmol × 98
                      = 49 mg
                      = 0,049 gram

Jadi, massa H₂SO₄ yang bereaksi pada titrasi tersebut adalah 0,049 gram (A).

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2015 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.