Pembahasan Kimia UN 2015 No. 36 - 40

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional 2015 nomor 36 sampai dengan nomor 40 tentang:

• sel elektrokimia,
• unsur radioaktif,
• kelimpahan unsur di alam,
• kimia unsur, serta
• pembuatan unsur dan senyawanya.

Soal No. 36 tentang Sel Elektrokimia

Diketahui harga potensial sel dari:

Fe²⁺ + 2e → Fe          E° = −0,44 volt
Al³⁺ + 3e  → Al          E° = −1,66 volt
Zn²⁺ + 2e  → Zn        E° = −0,76 volt
Mg²⁺ + 2e → Mg        E° = −2,37 volt
Cu²⁺ + 2e  → Cu        E° = +0,34 volt

Notasi sel yang tidak berlangsung spontan adalah ....

A.   Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu
B.   Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe
C.   Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu
D.   Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn
E.   Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al

Pembahasan

Notasi sel pada reaksi spontan.

Mari kita urutkan terlebih dahulu unsur-unsur tersebut dari harga potensial sel terendah sampai tertinggi.

Unsur yang lebih kiri (E° lebih kecil) akan melakukan reaksi oksidasi sedangkan yang lebih kanan akan melakukan reduksi. Sekarang kita periksa masing-masing opsi.

A.   Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu     (spontan, karena Fe lebih kiri dari Cu)
B.   Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe     (spontan, karena Zn lebih kiri dari Fe)
C.   Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu   (spontan, karena Mg lebih kiri dari Cu)
D.   Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn      (spontan, karena Al lebih kiri dari Zn)
E.   Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al       (tidak spontan, karena Cu lebih kanan)

Jadi, notasi sel yang tidak berlangsung spontan adalah opsi (E).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.

Soal No. 37 tentang Unsur Radioaktif

Perhatikan persamaan reaksi inti berikut! 

₁₃Al²⁷ + α → ₁₅P³⁰ + x

Partikel x yang dihasilkan pada persamaan reaksi inti tersebut adalah ....

A.   proton
B.   neutron
C.   beta
D.   positron
E.   triton

Pembahasan

Untuk mengerjakan soal ini, kenali dulu jenis-jenis partikel radioaktif berikut.

• alfa          :  ₂α⁴ atau ₂He⁴
• beta         :  ₋₁β⁰ atau ₋₁e⁰
• gamma    :  ₀γ⁰
• positron  :  ₊₁β⁰ atau ₊₁e⁰
• neutron   :  ₀n¹
• proton     :  ₁p¹ atau ₁H¹
• deutron   :  ₁H²
• triton       :  ₁H³ 

Nah, sekarang kita gunakan nomor atom dan nomor massa partikel tersebut untuk reaksi inti berikut ini. 

₁₃Al²⁷ + ₂α⁴ → ₁₅P³⁰ + _ax^b

Prinsip reaksi inti tersebut sederhana, jumlah nomor atom ruas kiri (13 + 2) sama dengan jumlah nomor atom ruas kanan (15 + a).

13 + 2 = 15 + a
      15 = 15 + a
        a = 0

Demikian juga jumlah nomor massa ruas kiri (27 + 4) sama dengan jumlah nomor massa ruas kanan (30 + b).

27 + 4 = 30 + b
      31 = 30 + b
        b = 1

Sehingga partikel x tersebut adalah 

₀x¹ (neutron)

Jadi, jadi partikel x yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah neutron (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Unsur Radioaktif.

Soal No. 38 tentang Kelimpahan Unsur di Alam

Perhatikan tabel berikut ini!

No.	Unsur	Mineral
1.	Zn	Siderit
2.	Mn	Pyrolusite
3.	Ca	Gypsum
4.	Al	Rutile

Pasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat adalah ....

A.   1 dan 2
B.   1 dan 4
C.   2 dan 3
D.   2 dan 4
E.   3 dan 4

Pembahasan

Unsur-unsur yang disebutkan dalam soal adalah unsur logam beserta mineralnya. Ini soal hafalan murni. Sebaiknya dihafal data dalam tabel berikut.

Unsur	Mineral
Na	senyawa chili
Mg	magnesit, kamalit, dolomit
Al	kaolin, bauksit, kriolit
Si	pasir silika, tanah liat
Ca	dolomit, fosfit, gipsum
Ti	rutile
Cr	kromit
Mn	pyrolusite, manganit
Fe	hematit, magnetit, pirit, siderit, limonit
Co	kobaltit
Ni	pentlandit

Jadi, pasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat adalah nomor 2 dan 3 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kelimpahan Unsur di Alam dan Pembuatannya.

Soal No. 39 tentang Kimia Unsur

Berikut ini sifat dari beberapa unsur.

1. Unsurnya tidak terdapat bebas (murni) di alam.
2. Mampu membentuk senyawa asam beroksigen lebih dari satu.
3. Memiliki afinitas elektron yang besar.
4. Sifat oksidatornya kuat.

Sifat tersebut dimiliki oleh unsur ....

A.   halogen
B.   golongan oksigen
C.   golongan nitrogen
D.   alkali
E.   periode ketiga

Pembahasan

Penjelasan dari sifat unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut:

• Point 3 dan 4: memiliki afinitas besar dan oksidator kuat, menunjukkan bahwa unsur yang dimaksud terletak di sebelah kanan pada sistem periodik.
• Point 2: mampu membentuk senyawa asam beroksigen lebih dari satu, memastikan bahwa unsur yang dimaksud adalah golongan halogen. Halogen mampu membentuk asam oksihalida (HXO_n), contoh: HClO (asam hipoklorit), HClO₂ (asam klorit), HClO₃ (asam klorat), dan HClO₄ (asam perklorat).
• Point 1: tidak terdapat bebas di alam: lebih meyakinkan bahwa unsur yang dimaksud adalah golongan halogen. Unsur halogen adalah unsur-unsur yang reaktif dan selalu berusaha untuk berikatan, minimal dengan dirinya sendiri membentuk molekul diatomik, misal Cl₂, atau bersenyawa dengan unsur lain, misal NaCl. Tak pernah kita temui unsur-unsur halogen jalan-jalan sendirian, Cl sendirian atau Br sendirian.

Jadi, yang memiliki sifat-sifat tersebut adalah unsur dari golongan halogen (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Unsur Golongan Utama.

Soal No. 40 tentang Pembuatan Unsur dan Senyawanya

Perhatikan tabel berikut!

No.	Lambang Unsur	Pembuatan	Kegunaan
1.	Si	Hall-Heroult	semikonduktor
2.	Fe	Goldschmidt	tulang beton
3.	S	Frasch	koagulasi karet ban
4.	Cl	Deacon	bahan pemutih
5.	P	Down	pupuk

Berdasarkan tabel tersebut, pasangan data yang benar adalah ....

A.   1 dan 2
B.   1 dan 3
C.   2 san 4
D.   3 dan 4
E.   4 dan 5

Pembahasan

Silakan dihafal tabel berikut ini.

Nama Proses	Unsur atau Senyawa yang Dihasilkan
Sel Dawn Hall-Heroult Tanur Tiup Goldschmidt Kalsinasi Deacon, Weldon Frasch Haber-Bosch  Wohler Kontak Oswald	Natrium dan Magnesium Aluminium Besi Krom Logam Alkali Klorin Belerang Amonia Urea dan fosfor Asam sulfat Asam nitrat

Jadi, pasangan data yang benar adalah nomor 3 dan 4 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kelimpahan Unsur di Alam dan Pembuatannya.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2015 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Simak juga:
Pembahasan Kimia UN 2014
Pembahasan Kimia UN 2016
Pembahasan Kimia UN 2017
Pembahasan Kimia UN 2018
Pembahasan Kimia UN 2019

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.