Pembahasan Kimia UN 2018 No. 31 - 35

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 31 sampai dengan nomor 35 tentang:

• isomer senyawa karbon, 
• sifat senyawa karbon, 
• polimer, 
• stoikiometri, dan 
• karbohidrat.

Soal No. 31 tentang Isomer Senyawa Karbon

Berikut ini adalah pasangan senyawa karbon.

Pasangan senyawa karbon yang benar adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

Pembahasan

Jika kita amati tabel di atas, antara rumus struktur dan nama senyawa adalah benar. Sehingga kita cukup menentukan apakah isomernya benar atau tidak.

Mari kita periksa satu per satu!

1. Bukan isomer, hanya beda gambar saja. Rantai panjang yang pertama digambar lurus, sedangkan yang kedua digambar berbelok sehingga namanya tetap sama. [salah]
2. Isomer posisi, beda letak ikatan rangkap. Nama yang pertama 3-metil-1-butena, yang kedua 2-metil-2-butena. [benar]
3. Isomer fungsi, beda gugus fungsi. Nama yang pertama propanon (golongan alkanon), yang kedua propanal (golongan aldehid). [benar]
4. Bukan isomer. Yang pertama golongan asam karboksilat dengan nama asam 2-metilbutanoat sedangkan yang kedua golongan alkohol dengan nama 3-metilbutanol. Asam karboksilat dan alkohol tidak berisomer fungsi. [salah]

Jadi, pasangan senyawa karbon yang benar adalah nomor 2 dan 3 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Senyawa Karbon

Soal No. 32 tentang Sifat Senyawa Karbon

Perhatikan rumus struktur senyawa C₃H₆O berikut ini!

Perbedaan sifat kimia senyawa (1) dan senyawa (2) yang tepat adalah ….

	Senyawa (1)	Senyawa (2)
A.	Dapat direduksi menjadi senyawa yang bereaksi dengan natrium	Dapat direduksi menjadi senyawa yang tidak bereaksi dengan logam natrium
B.	Dapat dioksidasi menjadi alkohol primer	Dapat dioksidasi menjadi alkohol sekunder
C.	Dapat diidentifikasi dengan pereaksi tollens menghasilkan cermin perak	Tidak dapat bereaksi dengan pereaksi tollens
D.	Dapat dioksidasi menghasilkan senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru	Tidak dapat dioksidasi menjadi senyawa organik lainnya
E.	Dapat bereaksi dengan logam natrium	Tidak dapat bereaksi dengan logam natrium

Pembahasan

Senyawa (1) adalah propanal (golongan aldehid) sedangkan senyawa (2) adalah propanon (golongan keton.

Di antara sifat-sifat kimia aldehid dan keton adalah sebagai berikut:

• Aldehid dapat direduksi menjadi alkohol primer sedangkan keton dapat direduksi menjadi alkohol sekunder. Semua alkohol dapat bereaksi dengan logam natrium menjadi natrium alkoholat. [opsi A salah]
• Aldehid dapat dioksidasi menjadi asam karboksilat sedangkan keton tidak dapat dioksidasi. [opsi B salah, opsi D benar]
• Aldehid dapat diidentifikasi dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata dan dengan pereaksi Tollens menghasilkan endapan cermin perak. Sedangkan keton tidak bereaksi dengan pereaksi Fehling maupun Tollens. [opsi C benar]

Jadi, perbedaan sifat kimia senyawa (1) dan senyawa (2) yang tepat adalah opsi (C/D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Senyawa Karbon

Soal No. 33 tentang Polimer

Polimer yang terbentuk jika 2 jenis monomer berikut ini

bereaksi adalah ….

A.   Bakelit
B.   Dakron
C.   Nilon 66
D.   Perspex
E.   Polistirena

Pembahasan

Berikut ini tabel polimer dan monomer pembentuknya.

Polimer	Monomer
Bakelit	- fenol - metanal
Poliester (dakron)	- asam tereftalat - etanadiol
Poliamida (nilon 66)	- asam adipat (heksanadiol diklorida) - 1,6-diaminoheksana
Perspex	metilmetaklirat
Polistirena	vinil etena

Jadi, polimer yang terbentuk dari 2 jenis monomer tersebut adalah nilon 66 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Polimer

Soal No. 34 tentang Stoikiometri

Pembakaran sempurna gas etanol sebagai bahan bakar alternatif mengikuti persamaan berikut.

C₂H₅OH(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) [belum setara]

Jika pada pembakaran tersebut dibutuhkan 5,6 L dan volume etanol yang dibakar 1,12 L, massa air yang terbentuk diukur pada keadaan STP adalah … (M_r H₂O = 18 L)

A.   1,8 g
B.   2,7 g
C.   9,0 g
D.   18 g
E.   27 g

Pembahasan

Reaksi setara untuk reaksi di atas adalah:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Karena diukur pada keadaan STP maka:

mol C₂H₅OH = 1,12/22,4
                       = 0,05

Sedangkan mol H₂O dapat dicari berdasarkan perbandingan koefisien:

mol H₂O = 3/1 × mol C₂H₅H
               = 3 × 0,05
               = 0,15

Dengan demikian, massa H₂O adalah:

gr H₂O = mol × M_r
             = 0,15 × 18
             = 2,7

Jadi, massa air yang terbentuk adalah 2,7 g (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Stoikiometri

Soal No. 35 tentang Karbohidrat

Untuk menentukan kadar gula dalam tubuh pasien digunakan pereaksi ….

A.   Fehling, karena pereaksi ini lebih spesifik untuk mengidentifikasi gugus aldehid
B.   Molisch, karena pereaksi ini dapat mengidentifikasi zat golongan karbohidrat
C.   Millon, karena pereaksi ini dapat menentukan adanya fenol dalam protein
D.   Ninhidrin, karena pereaksi ini dapat mendeteksi asam amino
E.   Seliwanoff, karena pereaksi ini dapat membedakan gula aldosa dan ketosa

Pembahasan

Kadar gula adalah kandungan glukosa dalam tubuh kita. Glukosa merupakan gula pereduksi atau gula yang mengandung gugus aldehid. Sehingga untuk mengidentifikasinya digunakan pereaksi Fehling atau Benedict.

Jadi, untuk menentukan kadar gula dalam tubuh pasien digunakan pereaksi Fehling (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Karbohidrat dan Protein

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.