Pembahasan Kimia UN 2019 No. 21 - 25

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2019 nomor 21 sampai dengan nomor 25 tentang:

• sifat koligatif larutan [kenaikan titik didih], 
• sifat koligatif larutan, 
• sifat koligatif larutan elektrolit, 
• bilangan oksidasi, serta 
• reaksi reduksi dan oksidasi.

Soal No. 21 tentang Sifat Koligatif Larutan [kenaikan titik didih]

Suatu larutan glukosa (M_r = 180) dilarutkan dalam 100 gram air dan mendidih pada suhu 100,65 ℃. Jika K_b air = 0,52 ℃.Kg/mol, massa glukosa yang dilarutkan adalah ….

A.   5,6 gram
B.   11,2 gram
C.   22,5 gram
D.   45,0 gram
E.   67,5 gram

Pembahasan

Diketahui:

M_r = 180
 gr = 100 gram
   p = 100
 K_b = 0,52 ℃.Kg/mol
∆t_b = 100,65 ℃-100 ℃
      = 0,65 ℃

Massa glukosa bisa dicari dari rumus kenaikan titik didih berikut:

Jadi, massa glukosa yang dilarutkan adalah 22,5 gram (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Koligatif Larutan.

Soal No. 22 tentang Sifat koligatif Larutan

Perhatikan percobaan pengukuran titik didih gula (glukosa) dan garam dapur (NaCl) berikut!

Jika M_r NaCl = 58,5, M_r glukosa = 180 dan t_b air = 100 ℃, tetapan kenaikan titik didih molal air dalam larutan glukosa dan NaCl adalah ….

A.   0,52 ℃/mol
B.   0,54 ℃/mol
C.   0,55 ℃/mol
D.   0,56 ℃/mol
E.   0,57 ℃/mol

Pembahasan

Berdasarkan data dan keterangan pada gambar, diperoleh:

Untuk larutan glukosa

Untuk larutan garam NaCl

Jadi, tetapan kenaikan titik didih molal air dalam larutan glukosa dan NaCl adalah 0,52 ℃/mol (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Koligatif Larutan.

Soal No. 23 tentang Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Perhatikan beberapa larutan garam dengan konsentrasi sama berikut!

1. Kalsium karbonat.
2. Barium klorida.
3. Besi (III) klorida
4. Aluminium sulfat
5. Kalium nitrat

Larutan gram yang mempunyai titik beku paling rendah adalah ….

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Pembahasan

Karena konsentrasinya sama, titik beku hanya bergantung pada jumlah partikel (ion). Dalam hal ini i = n.

Kalsium karbonat	:	CaCO3	i = 2
Barium klorida	:	BaCl2	i = 3
Besi (III) klorida	:	FeCl3	i = 4
Aluminium sulfat	:	Al2(SO4)3	i = 5
Kalium nitrat	:	KNO3	i = 2

Berdasarkan rumus penurunan titik beku:

Bila nilai i besar maka nilai ∆t_f ikut besar.

Sedangkan berdasarkan rumus:

∆t_f = 0 − t_f

Bila nilai ∆t_f  besar maka nilai t_f  juga ikut besar tetapi bertanda negatif. Dengan kata lain, bila ∆t_f besar maka t_f  rendah.

Jadi, larutan gram yang mempunyai titik beku paling rendah adalah aluminium sulfat (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Koligatif Larutan.

Soal No. 24 tentang Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi belerang dalam aluminium sulfat Al₂(SO₄)₃ dan ion SO₃²⁻ berturut-turut adalah ….

A.   −4 dan +4
B.   −2 dan +2
C.   +2 dan +3
D.   +4 dan +2
E.   +6 dan +4

Pembahasan

Aluminium (Al) adalah golongan IIIA sehingga bilangan oksidasinya = +3.

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

Bilangan oksidasi S kiat cari dari ion SO₄²⁻ saja supaya lebih angkanya sederhana.

SO₄²⁻ = S + 4(−2)   [biloks O = −2]
      −2 = S − 8
        S = +6

Selanjutnya kita cari biloks dari SO₃²⁻.

SO₃²⁻ = S + 3(−2)
      −2 = S − 6
        S = +4

Jadi, bilangan oksidasi belerang dalam aluminium sulfat Al₂(SO₄)₃ dan ion SO₃²⁻ berturut-turut adalah +6 dan +4 (E).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Reduksi dan Oksidasi.

Soal No. 25 tentang Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Baterai nikel-kadmium (nikad) merupakan baterai isi ulang pertama dan yang paling murah sehingga banyak digunakan pada mainan anak-anak dan berbagai gawai. Reaksi yang terjadi pada saat baterai digunakan:

Cd(s) + NiO₂(aq) + 2H₂O(l) ⇌ Cd(OH)₂(s) + Ni(OH)₂(s)

Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor pada saat baterai digunakan adalah ….

A.   Cd, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi
B.   NiO₂, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi
C.   H₂O, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi
D.   Cd, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi
E.   NiO₂, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

Pembahasan

Perhatikan perubahan biloks di bawah ini!

Berdasarkan gambar di atas dapat disimpulkan bahwa Cd bertindak sebagai reduktor karena mengalami kenaikan biloks. Sedangkan NiO₂ bertindak sebagai oksidator karena mengalami peranan biloks.

Jadi, spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor pada saat baterai digunakan adalah Cd, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Reduksi dan Oksidasi.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2019 selengkapnya.

No. 01 - 05					No. 21 - 25
No. 06 - 10					No. 26 - 30
No. 11 - 15					No. 31 - 35
No. 16 - 20					No. 36 - 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.