Pembahasan Kimia No. 41 - 45 TKA Saintek UTBK SBMPTN 2019

Pembahasan soal Kimia Tes Kompetensi Akademik Sains dan Teknologi (TKA Saintek) pada Ujian Tulis Berbasis Komputer (UTBK) Seleksi Bersama Masuk Perguruan Tinggi Negeri (SBMPTN) tahun 2019 nomor 41 sampai dengan nomor 45 tentang:

• ikatan kimia, 
• bentuk molekul, 
• konsentrasi hasil titrasi, 
• mol elektron, dan 
• pH hasil titrasi.

Soal No. 41 tentang Ikatan Kimia

Perhatikan data-data unsur pada tabel berikut!

Unsur-unsur yang jika berpasangan membentuk senyawa yang bersifat paling basa adalah ….

A.	M dan N
B.	M dan O
C.	N dan O
D.	N dan P
E.	P dan Q

Pembahasan

Yang perlu diperhatikan adalah nomor atom (Z) dari unsur tersebut. Kemudian kita ingat kembali nomor atom gas mulia berikut ini:

2, 10, 18, 36, 54, 86

Nomor atom pada tabel di atas kita kurangi dengan nomor atom gas mulia yang paling dekat dengan nomor atom tersebut.

M	:	4 − 2 = +2
N	:	8 − 10 = −2
O	:	9 − 10 = −1
P	:	12 − 10 = +2
Q	:	20 − 18 = +2

Ketentuan jenis ikatan:

+, −	:	ikatan ion
−, −	:	ikatan kovalen
+, +	:	ikatan logam

Opsi A, B, dan D berikatan ion. Opsi C berikatan kovalen sedangkan opsi E berikatan logam.

Senyawa yang bersifat asam/basa adalah senyawa yang berikatan ion. [opsi C dan E salah]

Sedangkan unsur M yang bernomor atom 4 bersifat amfoter, yaitu bisa bersifat asam atau basa. Ingat, unsur di dunia ini yang bersifat amfoter adalah ₄Be dan ₁₃Al. [opsi A dan B salah]

Dengan demikian, pasangan unsur yang bersifat paling basa adalah:

P²⁺ + N²⁻ → PN

Jadi, pasangan unsur yang membentuk senyawa yang bersifat paling basa adalah N dan P (D).

Soal No. 42 tentang Bentuk Molekul

Diketahui konfigurasi elektron unsur X dan Y sebagai berikut:

X	[Ne] s2 p5
Y	[Ne] s2 p3

Jika unsur X dan Y bersenyawa, bentuk molekul senyawa yang terjadi adalah ….

A.	jungkat-jungkit
B.	bentuk V
C.	piramida segitiga
D.	bujur sangkar
E.	segitiga planar

Pembahasan

Konfigurasi elektron X dan Y adalah:

X : [Ne] s² p⁵ (7 elektron terluar)
Y : [Ne] s² p³ (5 elektron terluar)

Unsur X mempunyai 7 elektron terluar sehingga membutuhkan 1 elektron agar tercapai kaidah oktet (8). Sedangkan unsur Y mempunyai 5 elektron terluar sehingga membutuhkan 3 elektron. Dengan demikian unsur Y berperan sebagai atom pusat yang mengikat 3 unsur X untuk membentuk senyawa YX₃.

Seandainya tidak ada pasangan elektron bebas, bentuk molekul YX₃ berupa segitiga planar atau segitiga datar.

Adanya elektron bebas, mengakibatkan unsur Y terangkat sehingga membentuk bangun ruang berupa limas segitiga atau segitiga piramida.

Jadi, bentuk molekul senyawa yang terjadi adalah piramida segitiga (C).

Bacaan untuk soal nomor 43 sampai dengan 45.

Sebanyak 50 mL larutan SO₂ dititrasi dengan larutan KBrO₄ 0,1 M menurut reaksi:

KBrO₄ + 4SO₂ + 4H₂O → 4H₂SO₄ + KBr

Titik ekivalen tercapai saat volume KBrO₄ yang digunakan sebanyak 50 mL.

Soal No. 43 tentang Konsentrasi Hasil Titrasi

Konsentrasi SO₂ dalam larutan adalah ….

A.	0,1 M
B.	0,2 M
C.	0,3 M
D.	0,4 M
E.	0,5 M

Pembahasan

Konsentrasi SO₂ dapat dicari melalui jumlah mol KBrO₄.

n KBrO4	=	M ∙ V
	=	0,1 M × 50 mL
	=	5 mmol

Berdasarkan koefisien reaksi, maka:

n SO2	=	4/1 × n KBrO4
	=	4/1 × 5 mmol
	=	20 mmol

Dengan demikian, molaritas SO₂ adalah:

[SO2]	=	n/V
	=	20/50 M
	=	0,4 M

Jadi, konsentrasi SO₂ dalam larutan adalah 0,4 M (D).

Soal No. 44 tentang Mol Elektron

Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi titrasi di atas adalah ….

A.	0,02 mol
B.	0,04 mol
C.	0,08 mol
D.	0,10 mol
E.	0,12 mol

Pembahasan

Mol elektron bisa ditentukan dari perubahan biloks dari salah satu setengah reaksi di atas. Misal kita cari perubahan biloks dari Br (boleh juga perubahan biloks S, hasilnya tetap sama).

Dengan demikian, jumlah elektron yang terlibat dalam perubahan biloks Br adalah 8 elektron. Sedangkan jumlah mol elektronnya adalah:

mol elektron	=	n × e
	=	5 mmol × 8
	=	40 mmol
	=	0,04 mol

Jadi, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi titrasi di atas adalah 0,04 mol (B).

Soal No. 45 tentang pH Hasil Titrasi

pH larutan setelah titrasi adalah ….

A.	4
B.	4 – log 2
C.	4 – 2log 2
D.	1 – log 2
E.	1 – 2log 2

Pembahasan

pH larutan kita tentukan dari spesi yang bersifat asam atau basa, yaitu H₂SO₄ (asam sulfat).

Karena koefisien H₂SO₄ sama dengan koefisien SO2 maka jumlah molnya pun sama.

n H2SO4	=	n SO2
	=	20 mmol

Volume H₂SO₄ (ruas kanan) merupakan gabungan volume KBrO₄ dan SO₂.

V H2SO4	=	50 mL + 50 mL
	=	100 mL

Sehingga konsentrasi H₂SO₄ adalah:

[H2SO4]	=	n/V
	=	20/100 M
	=	2 × 10−1 M

Karena H₂SO₄ adalah asam kuat, perumusan pH yang berlaku adalah:

[H+]	=	a ∙ M,    [a : jumlah ion H+]
	=	2 × 2 × 10−1
	=	4 × 10−1
pH	=	1 – log 4
	=	1 – log 22
	=	1 – 2log 2

Jadi, pH larutan setelah titrasi adalah 1 – 2log 2 (E).

Simak Pembahasan Soal TKA Saintek UTBK SBMPTN 2019 selengkapnya.

No. 01 - 05 (Mat)	No. 41 - 45 (Kim)
No. 06 - 10 (Mat)	No. 46 - 50 (Kim)
No. 11 - 15 (Mat)	No. 51 - 55 (Kim)
No. 16 - 20 (Mat)	No. 56 - 60 (Kim)
No. 21 - 25 (Fis)	No. 61 - 65 (Bio)
No. 26 - 30 (Fis)	No. 66 - 70 (Bio)
No. 31 - 35 (Fis)	No. 71 - 75 (Bio)
No. 36 - 40 (Fis)	No. 76 - 80 (Bio)

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.