Pembahasan Kimia No. 46 - 50 TKA Saintek UTBK SBMPTN 2019

Pembahasan soal Kimia Tes Kompetensi Akademik Sains dan Teknologi (TKA Saintek) pada Ujian Tulis Berbasis Komputer (UTBK) Seleksi Bersama Masuk Perguruan Tinggi Negeri (SBMPTN) tahun 2019 nomor 46 sampai dengan nomor 50 tentang:

• stoikiometri, 
• larutan penyangga, 
• kesetimbangan kimia, 
• energetika, dan 
• minyak bumi.

Soal No. 46 tentang Stoikiometri

Sebanyak 20 mL larutan KMnO₄ 0,2 M tepat bereaksi dengan 80 mL larutan H₂C₂O₄ sesuai persamaan kimia:

2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Volume gas CO₂ yang dihasilkan diukur pada 0 ℃ dan 76 mmHg adalah ….

A.	0,112 L
B.	0,224 L
C.	0,336 L
D.	0,448 L
E.	0,560 L

Pembahasan

Jumlah mol MnO₄⁻ atau KMnO₄ adalah:

n MnO4−	=	M ∙ V
	=	0,2 M × 20 mL
	=	4 mmol

Berdasarkan koefisien reaksi di atas, jumlah gas CO₂ adalah:

n CO2	=	10/2 × n MnO4−
	=	5 × 4 mmol
	=	20 mmol
	=	2 × 10−2 mol

Dengan demikian, volume gas CO₂ diukur pada 0 ℃ dan 76 mmHg (keadaan STP) adalah:

V CO2	=	n ∙ 22,4 L
	=	2 × 10−2 × 22,4 L
	=	0,448 L

Jadi, volume gas CO₂ yang dihasilkan diukur pada keadaan STP adalah 0,448 L (D).

Soal No. 47 tentang Larutan Penyangga

Perhatikan ilustrasi molekuler berikut!

Berdasarkan ilustrasi molekuler di atas, apabila spesi-spesi tersebut dibiarkan bereaksi, ilustrasi molekuler yang membentuk larutan penyangga adalah ….

A.	a
B.	b
C.	c
D.	a dan b
E.	a dan c

Pembahasan

HA bersifat asam dengan pK_a = 4 atau K_a = 10⁻⁴. Hal ini menunjukkan bahwa HA adalah asam lemah (asam kuat K_a = 1).

Terbentuknya larutan penyangga pada ilustrasi di atas bila mol asam lemah lebih besar dari mol basa kuat.

Mari kita perhatikan jumlah butiran masing-masing, 1 butir = 0,1 mol.

a	:	0,6 asam lemah + 0,6 basa kuat [terjadi hidrolisis]
b	:	0,5 asam lemah + 0,8 basa kuat [tidak terbentuk larutan penyangga]
c	:	1,0 asam lemah + 0,3 basa kuat [terbentuk larutan penyangga]

Jadi, ilustrasi molekuler yang membentuk larutan penyangga adalah gambar c (C).

Soal No. 48 tentang Kesetimbangan Kimia

Perhatikan grafik di bawah ini!

Jika pada menit ke-3 ditambahkan N₂ maka:

A.	kesetimbangan bergeser ke arah reaktan
B.	N2 bertambah
C.	NH3 bertambah
D.	H2 bertambah
E.	tidak terjadi pergeseran kesetimbangan

Pembahasan

Berdasarkan grafik di atas, N₂ dan H₂ adalah reaktan (ruas kiri) karena pada keadaan awal konsentrasinya sudah ada. Sedangkan NH₃ adalah produk (ruas kanan) karena pada keadaan awal konsentrasinya masih nol.

N₂ + H₂ ⇌ NH₃

Pada detik ke-3, reaksi sudah dalam keadaan setimbang (grafik lurus mendatar). Jika pada detik ke-3 ditambahkan N₂ maka reaksi akan bergeser ke kanan (produk) untuk mencapai kesetimbangan baru. [opsi A dan E salah]

Akibat reaksi bergeser ke kanan adalah:

• konsentrasi N₂ berkurang [opsi B salah]
• konsentrasi NH₃ bertambah [opsi C benar]

Jadi, jika pada menit ke-3 ditambahkan N₂ maka konsentrasi NH₃ bertambah (C).

Soal No. 49 tentang Energetika

Perhatikan grafik berikut ini!

Pernyataan yang benar tentang grafik di atas adalah ….

A.	A + B bisa langsung membentuk P
B.	A + B membentuk P melalui dua kompleks teraktifkan yaitu AB* dan C*
C.	Reaksi A + B → P melepaskan energi sebesar (E – F)
D.	Reaksi A + B → P melepaskan energi sebesar (F – D)
E.	Reaksi A + B → P adalah reaksi eksoterm

Pembahasan

Mari kita ulas setiap pernyataan di atas berdasarkan grafik!

• A + B tidak bisa langsung membentuk P, tetapi membentuk C terlebih dahulu [opsi A salah]
• A + B → C melalui kompleks teraktifkan AB* sedangkan C → P melalui kompleks teraktifkan C* [opsi B benar]
• A + B → P menyerap kalor sebesar ∆H = F – D [opsi C dan D salah]
• Karena ∆H bernilai positif maka reaksi adalah reaksi endoterm [opsi E salah]

Jadi, pernyataan yang benar tentang grafik di atas adalah opsi (B).

Soal No. 50 tentang Minyak Bumi

Penambahan toluena ke dalam bensin bebas timbal bertujuan untuk ….

A.	menurunkan tekanan uap bensin
B.	meningkatkan viskositas bensin
C.	meningkatkan titik nyala bensin
D.	menurunkan titik didih bensin
E.	menaikkan tingkat oksidasi bensin

Pembahasan

Tujuan penambahan toluena pada bensin bebas timbal adalah untuk meningkatkan bilangan oktan dan anti-knocking. Knocking atau ketukan dalam mesin adalah terbakarnya uap bensin secara spontan sebelum adanya percikan api dari busi. Hal ini terjadi karena tekanan uap bensin sangat tinggi.

Toluena yang bersifat anti-knocking akan menurunkan tekanan uap bensin sehingga bensin terbakar tepat saat ada percikan api dari busi, mesin terhindar dari knocking, serta residu bensin berkurang.

Jadi, tujuan penambahan toluena ke dalam bensin adalah untuk menurunkan tekanan uap bensin (A).

Simak Pembahasan Soal TKA Saintek UTBK SBMPTN 2019 selengkapnya.

No. 01 - 05 (Mat)	No. 41 - 45 (Kim)
No. 06 - 10 (Mat)	No. 46 - 50 (Kim)
No. 11 - 15 (Mat)	No. 51 - 55 (Kim)
No. 16 - 20 (Mat)	No. 56 - 60 (Kim)
No. 21 - 25 (Fis)	No. 61 - 65 (Bio)
No. 26 - 30 (Fis)	No. 66 - 70 (Bio)
No. 31 - 35 (Fis)	No. 71 - 75 (Bio)
No. 36 - 40 (Fis)	No. 76 - 80 (Bio)

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.